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3．現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）．
請回答下列問題：

（1）裝置A中的液體試劑選用6mol/L鹽酸．
（2）裝置B的作用是除去氣體中的HCl，裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的CO₂、防止水蒸氣進入D中．
（3）裝置D中發生反應的化學方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），則試樣中Na₂O₂的純度為78%．

2．對三聯苯是一種有機合成的中間體．工業上合成對三聯苯的化學方程式為

下列說法中不正確的是（　　）

	A．	上述反應屬于取代反應
	B．	對三聯苯的一氯取代物有3種
	C．	1 mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗21.5 mol O2
	D．	對三聯苯分子中至少有16個原子共平面

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
	B．	FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
	C．	金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	銅與鹽酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑

20．下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合有（　　）

序號	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Al	AlCl3	Al（OH）3	Al2O3
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（OH）2

A．

②③

B．

①③④

C．

①④

D．

①②③

19．在下列實驗操作中，不能達到目的是（　　）

	A．	向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，檢驗該溶液中是否含有Fe2+
	B．	向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，制備氫氧化鋁
	C．	用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性
	D．	用檢驗Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實驗，證明碳和硫兩元素非金屬性的強弱．

18．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉移數為2NA
	B．	標準狀況下，2.24L CCl4含有分子的數目為0.1NA
	C．	46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
	D．	1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數之和為0.1NA

17．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	光導纖維在信息領域應用越來越廣泛，其主要成分是硅單質
	B．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
	C．	明礬常用于水體殺菌消毒
	D．	中秋將至，為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

16．將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得沉淀的質量為19.7g．求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

15．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO₂的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

（1）氣體A的主要成分是SO₂、N₂．為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片．
（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是在堿式滴定管中加入1-2mL標準NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉動，讓NaOH溶液浸過滴定管內壁，從下面放掉浸洗液，重復操作2-3次．
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果無影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）．
（5）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00mol•L^-1I₂溶液V mL，則1kg樣品中含SO₂的質量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代數式表示）．

14．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣．現用下圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O熱分解的化學方程式為2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為a-e-d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是檢查氣密性．
（3）加熱前先通N₂排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，加熱過程中持續通入N₂的作用是
將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續通入N₂的作用是防止產生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發生反應生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1-2y•（CO₃）_y•zH₂O]，該生成物能發生類似的熱分解反應．現以此物質為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定AB或AC（填字母）．
A．裝置C的增重  B．樣品質量  C．樣品完全分解后殘余固體的質量．