Question

16．將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得沉淀的質量為19.7g．求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 向碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇發生反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應；至恰好完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；綜上所述，所得溶液中溶質質量分數，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質量總和與所得溶液的質量比．

解答 解：設固體混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成的NaCl質量為y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（2分）
106                     197       117
x                          19.7     y
$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7}=\frac{117}{y}$
解得x=10.6g； y=11.7g（2分）
反應后溶液中NaCl的質量分數為：
$\frac{11.7+18.9-10.6}{100.8+100+18.9-19.7}$×100%=10%，答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 利用質量守恒定律，可以很方便地解決反應后所得溶液的問題：反應后溶液質量=固體混合物質量+溶解所加水的質量+加入氯化鋇溶液的質量-生成的沉淀質量．