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3．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Y＞Z＞W
	B．	單質的還原性：X＞Y
	C．	元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
	D．	溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

2．儀器名稱為“容量瓶”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．下列屬于氧化物的是（　　）

A．

MgCl2

B．

Na2O

C．

H2SO4

D．

NaOH

20．用數字序號填空：
下列屬于同位素的是①，同素異形體的是②③⑤，同分異構體的是④，屬于同種物質的是⑥，屬于同系物的是⑦
①¹⁴N與¹⁵N  ②O₂與O₃  ③S₈與S₁₀ ④CH₃OCH₃與CH₃CH₂OH ⑤金剛石與石墨
⑥⑦

19．在標準狀況下1體積水中溶解了700體積氨氣，所得氨水的密度為0.892g/cm³．
求：（1）所得溶液的質量分數
（2）所得溶液的物質的量濃度．

18．實驗室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：B；
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaNO₃11.9g；
（3）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是CD．
A．在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
D．將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面．

17．下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	無論在純水中，還是在稀溶液中，由水電離出的c（H+）與c（OH-）相等
	B．	pH=7的溶液不一定呈中性，c（H+）=c（OH-） 的溶液才是中性溶液
	C．	無論是酸溶液還是堿溶液中，由水電離出的c（H+）小于純水電離出的c（H+）
	D．	常溫下，在1 mol/L 鹽酸中，水的離子積Kw＞1×10-14

16．有下列反應：①由乙醇制乙烯②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應 ⑥用丙烯制聚丙烯下列反應中⑦乙醛的銀鏡反應  ⑧乙醇制乙醛 ⑨實驗室制乙酸乙酯
（1）其中屬于取代反應的是（填序號，下同）⑤⑨，屬于氧化反應的是②⑦⑧，屬于加成反應的是③④．
（2）寫出上述①⑥⑨的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示），并注明反應類型：
①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，消去反應
⑥，加聚反應
⑨CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，取代反應．

15．考古中常利用${\;}_{6}^{14}$C測定一些文物的年代．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{6}^{12}$C的關系為（　　）

A．

同種核素

B．

同位素

C．

同素異形體

D．

同種分子

14．濃硫酸具有吸水性，脫水性，強氧化性，酸性，是一種常用的化學試劑，下面是關于濃硫酸相關性質的探究實驗，請回答下列問題．
（1）請在下列空格中填寫吸水性，脫水性，強氧化性，酸性：
①用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字脫水性；         ②實驗室用濃硫酸作為干燥劑吸水性；
③常溫下濃硫酸使鐵，鋁等金屬發生鈍化強氧化性；  ④濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應酸性；
（2）某同學在做濃硫酸與白糖的反應時發現白糖變黑變蓬松的同時還有白霧和刺激性氣味的氣體生成，他猜測濃硫酸與碳進一步發生了反應，生成了SO₂．通過查閱資料，得知濃硫酸與碳在加熱條件下反應生成SO₂、CO₂和水．
①寫出該反應的化學方程式2H₂SO_4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
為了驗證其猜想，他設計了下列實驗，用到的儀器及連接順序如下：

已知：酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用上述裝置驗證濃硫酸與白糖反應的各種產物．
②儀器A的名稱是分液漏斗，B的名稱是圓底燒瓶；Ⅱ中加入的藥品是無水硫酸銅，連接好實驗裝置后需要檢查裝置的氣密性，具體做法是最后的導氣管插入水中加熱燒瓶，觀察到導氣管冒氣泡，停止加熱導氣管有一段水柱上升，說明氣密性完好；
③白糖與濃硫酸反應后可以觀察到Ⅱ中的現象是白色固體變藍；Ⅲ中的溶液是品紅，Ⅴ瓶溶液的作用是檢驗產物中有CO₂生成．