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7．同溫、同壓下，3.2克氧氣和4.4克二氧化碳的體積之比為1：1．

6．某氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的2.5倍，則該氣體的相對分子質量為80．

5．關于2mol SO₂的敘述中，正確的是（　　）

	A．	體積為44.8L		B．	含有4mol氧原子
	C．	分子數為6.02×1023		D．	摩爾質量為128g

4．由2個原子核10個電子組成的化合物分子式是HF，結構式是H-F；由3個原子核10個電子組成的化合物分子式是H₂O，結構式是H-O-H；由4個原子核10個電子組成的化合物名稱是氨氣，用電子式表示它與質子結合的化學反應過程+H⁺=；由5個原子核10個電子組成的化合物電子式是，結構式是．

3．實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．下列是實驗室提供的有關裝置：

氣體發生裝置	a	b	c
氣體收集裝置	①	②	③

（1）請從圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發生裝置b（填序號）、氣體收集裝置①（填序號）．
（2）某學生用100mL注射器收集了50mL純凈的氨氣，然后再抽取10mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭．充分振蕩后，注射器內無（填“有”或“無”）氣體剩余，其中的液體呈紅色，請用方程式解釋液體顏色變化的原因：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）氨具有廣泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷卻劑（舉出一種即可）．工業上合成氨常常要用鐵觸媒作催化劑，所加催化劑能否提高N₂的轉化率不能．理由是催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動．
（4）工業合成氨的簡易流程如下：

通過循環Ⅰ可利用的氣態物質是D
A．催化劑       B．只有N₂C．只有H₂       D．N₂和H₂．

2．pH=3的醋酸與同體積的pH=11的NaOH溶液，混合后（　　）

A．

等于7

B．

小于7

C．

大于7

D．

不能確定

1．在25℃的純水中，水的離子積（K_W）為（　　）

A．

KW=1×10-14

B．

大于1×10-14

C．

小于1×10-14

D．

0.01

20．二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（　　）

	A．	能加大反應速率、促進平衡向三氧化硫的方向移動
	B．	能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪費
	C．	能提高三氧化硫的平衡濃度
	D．	加大正逆反應速率，縮短達到平衡的時間

19．下列關于阿佛加德羅常數（N_A）的說法中不正確的是（　　）

	A．	1 mol N4分子的質量是56 g
	B．	標況下，NA個 H2O分子含有3NA個原子
	C．	常溫下，1 mo/L 的NH4Cl 溶液中NH4+的濃度小于1 mol/L
	D．	高溫高壓，催化劑條件下，28 g N2分子與6 g H2充分反應可生成34 g NH3

18．在一定量的硫酸銅溶液中，放入8.4g鐵片反應一段時間后，將鐵片取出洗凈干燥后稱量，鐵片質量為9.2g，則析出了0.1molCu？剩余的鐵片最少需要含0.1；molHCl的鹽酸才能完全溶解，并產生0.05mol氣體？