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12．食物是人類賴以生存的物質基礎，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營養物質稱為營養素．回答下列問題：
（1）人體需要的營養素主要有糖類、油脂、蛋白質、水、維生素和礦物質．
（2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現象是藍色褪去，該實驗說明了維生素C具有還原性，在這個化學反應中碘起了氧化劑的作用；下列有關維生素C說法不正確的是B．
A．蔬菜應先洗后切               B．蔬菜應小火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色               D．維生素C可用作食品添加劑．

11．實驗室利用如圖所示裝置進行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者的穩定性強的物質的化學式是Na₂CO₃，另一種物質受熱分解的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）實驗結束時的正確操作是①（填序號）
①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈
②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出．

10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）可使紫色石蕊溶液變紅色，說明乙酸具有酸性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有乙醇（填寫名稱）、濃硫酸和冰醋酸（CH₃COOH）．請寫出該反應的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
該反應的反應類型是酯化反應，右側試管中導管不伸入液面下的原因是防止因A試管內液體受熱不均勻而引起倒吸．

9．下列反應是放熱反應的是（　　）

	A．	鋁粉與鹽酸反應		B．	濃硫酸溶于水
	C．	碳酸鈣受熱分解		D．	NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應

8．已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如表：

弱電解質	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

現有常溫下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH₃•H₂O的電離平衡常數大于HCO₃^-的電離平衡常數，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液呈堿性
②該（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是BE．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
E．c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

7．科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H⁺）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是反應式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．

6．根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N₂在催化劑表面與水發生反應：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反應的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol 2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

5．工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂）制取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反應→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節）

4．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀的物質的量（n）和加入溶液B的體積（V）關系如圖．

（1）當加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀為（化學式）BaSO₄、Fe（OH）₃
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發生的離子反應方程式①Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄與NaOH物質的量濃度之比為1：1．
（3）通過計算分析可知：
B溶液中NaOH物質的量濃度為1 mol/L；
A溶液中FeCl₃物質的量濃度為0.1mol/L．

3．KAl（SO₄）₂•12H₂O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如圖所示．回答下列問題：
易拉罐$→_{微熱、過濾}^{試劑①}$濾液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$產物
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用d（填標號）．
A．HCl溶液    B．H₂SO₄溶液  C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）沉淀B的化學式為Al（OH）₃；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺水解，使溶液中H⁺濃度增大．
（4）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O    K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20．