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2．下列金屬冶煉的說法錯誤的是（　　）

	A．	鋁熱反應是冶煉難熔金屬的方法之一
	B．	鋁熱劑是混合物
	C．	活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備Na
	D．	濕法煉銅的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

1．固體粉末X中可能含有Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、CaCl₂、K₂CO₃中的若干種．為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗：

請回答：
（1）沉促A的化學式是H₂SiO₃．
（2）寫出固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體B的離子方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）固體粉乘X中一定含有MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃．

20．已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物質的量和和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應過程中的氧化產物均為Na2SO4
	B．	a 點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0mol
	C．	0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
	D．	當溶液中I-與I2的物質的量之比為5：3時，加入的NaIO3為1.1mol

19．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種，若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入的物質的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
	B．	溶液中n（NH4+）=0.2mol
	C．	C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

18．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S^2-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，陽離子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現象是：全部溶解、溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現象是：無明顯現象
c．取少量粉末加鹽酸，現象是：無明顯現象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根據實驗推斷
（1）從a實驗中可推斷粉末中一定沒有MnO₄^-、Fe³⁺離子；
（2）從b實驗中可推斷粉末中一定沒有Al³⁺、NH₄⁺離子；
（3）從c實驗中可推斷粉末中一定沒有CO₃^2-、S^2-離子；
（4）從d實驗中可推斷粉末中必定含有Ba²⁺離子；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有Na⁺、NO₃^-離子．

17．學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是（　　）

	A．	氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
	B．	藍色消失的原因是Na2SO3溶液反應生成SO2具有漂白性
	C．	淀粉KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍
	D．	若將Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

16．如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）₂后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為0.4mol．

15．用石墨做電極電解CuSO₄溶液．通過一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的（　　）

A．

CuSO4

B．

H2O

C．

CuO

D．

CuCO3

14．判斷下列關于電解槽的敘述正確的是BCDEG
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽極發生氧化反應．
D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極
E．電解熔融氯化鈉的裝置中，Na⁺向陽極移動
F．電解時，與直流電源負極相連的電極上發生氧化反應
G熔融電解質的導電是化學變化，金屬導電是物理變化
H．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
I．電極本身一定被消耗
J．需耍通電才可進行的有：電解、電離、電鍍．

13．下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　　）

A．

NH3、P4、C10H8

B．

PCl3、CO2、H2SO4

C．

SO2、SiO2、P2O5

D．

CCl4、H2O、Na2O2