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2．下列有關實驗操作、實驗數據或實驗事故的處理中正確的是BDEG（填序號）．
A．使用分液漏斗前只檢查活塞處是否漏水
B．分液操作時，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
C．選用CCl₄或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
D．為加速固體物質的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
E．將玻璃管插入帶孔橡皮塞前，把玻璃管要插入的一端用水濕潤
F．不慎將少量濃H₂SO₄溶液沾到皮膚上，要立即用大量稀NaOH溶液沖洗
G．蒸發NaCl溶液時，用玻棒攪拌防止液體局部過熱引起飛濺
H．配制H₂SO₄溶液時，先在量筒中加一定體積水，再慢慢加入濃H₂SO₄、及時攪拌．

1．將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可觀察到的現象是（　�。�

	A．	生成白色沉淀		B．	有氣泡產生，生成紅褐色沉淀
	C．	有氣泡產生		D．	無變化

20．下列各組物質之間不可能實現如圖所示轉化的是（　　）

選項	X	Y	Z	M
A	O2	CO2	CO	C
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．密度為0.910g/cm³酒精水溶液，質量分數為25.0%，該酒精水溶液用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為（　　）

A．

等于13.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

無法確定

18．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，生產原理為：Fe（NO₃）₃+NaOH+C1₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）配平并用單線橋法標出電子轉移情況：Fe（NO₃）₃+NaOH+C1₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（2）反應中的氧化劑是Cl₂；還原產物是NaCl．

17．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩定性
根據草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO₂和H₂O． 設計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管  略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO₂和水，提高CO的濃度．  檢驗產物中有CO的實驗現象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設計方案：
（2）該小組同學向酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO₄溶液褪色并產生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

16．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發生化學反應．
（1）上述反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．

編號	①	②	③	④
裝置

這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：
g接c，d接a，b接f．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是檢驗SO₂氣體；B瓶中的溶液的作用是吸收SO₂氣體；C瓶中的溶液的作用是檢驗SO₂氣體是否除干凈．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅．可驗證的產物是H₂O．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是CO₂．

15．如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程圖，通過該流程可將各成分轉化為其單質或化合物．

已知：298 K時，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
根據上面流程回答有關問題：
（1）加入過量FeCl₃溶液過程中所涉及的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）當試劑X為H₂O₂溶液時，該反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）試劑Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH₃•H₂O    D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）調節溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保證Fe³⁺沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）電解溶液c可以回收銅．其陽極（石墨）的電極反應可表示為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（6）溶液c還可用于制備CuCl₂•2H₂O，從而實現對廢液的利用．
①從溶液c獲得CuCl₂•2H₂O的具體操作是在HCl氣流中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥．
②測定產品中CuCl₂•2H₂O的質量分數方法如下：取2.000 g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L^-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點，則此產品中CuCl₂•2H₂O的質量分數為85.50%．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．

14．工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）已知Cu₂O在酸性條件下發生自身氧化還原反應，寫出離子反應方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（2）為了加快反應Ⅰ的速率，可以采取的措施是升高溫度、不斷攪拌、將礦渣粉碎、增大硫酸的濃度（寫2點）．
（3）固體混合物A中的成分是SiO₂、Cu．
（4）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（5）x對應的數值范圍是3.2≤pH＜4.0．
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（7）洗滌CuSO₄•5H₂O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是CuSO₄可溶于水，冰水可以減少CuSO₄晶體的損失．

13．14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況）O₂混合，通入水中全部被吸收．求合金中銅的質量．