Question

18．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，生產原理為：Fe（NO₃）₃+NaOH+C1₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）配平并用單線橋法標出電子轉移情況：Fe（NO₃）₃+NaOH+C1₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（2）反應中的氧化劑是Cl₂；還原產物是NaCl．

Answer 1

分析 （1）Fe元素的化合價有+3→+6失去3個電子，化合價升3，而 Cl元素則有0→-1價，氯氣分子中含有2個Cl，則化合價至少降低2價，先根據元素化合價升降相等配平，然后用單線橋法標出電子轉移情況；
（2）氧化劑在反應中得到電子，化合價降低被還原，氧化劑對應產物為還原產物．

解答 解：（1）該反應前后Fe元素的化合價有+3→+6失去3個電子，化合價升3，而 Cl元素則有0→-1價，氯氣分子中含有2個Cl，則化合價至少降低2價，所以化合價變化的最小公倍數為6，Fe（NO₃）₃前的系數=$\frac{6}{3}$=2，Cl₂前的系數=$\frac{6}{2}$=3，再通過質量守恒定律，配平該反應的化學方程式為：
2 Fe（NO₃）₃+16 NaOH+3Cl₂=2 Na₂FeO₄ +6 NaNO₃ +6 NaCl+8 H₂O，用單線橋法標出電子轉移情況為：，
故答案為：；
（2）反應2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄ +6NaNO₃ +6NaCl+8H₂O中，Fe（NO₃）₃為Fe元素化合價升高被氧化，作還原劑，Cl₂在反應中化合價降低被還原生成NaCl，作氧化劑，還原產物為NaCl，
故答案為：Cl₂；NaCl．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平，題目難度中等，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握化合價升降法配平氧化還原反應的方法，試題有利于培養學生的分析能力及靈活應用能力．