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3．在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
	B．	水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
	C．	能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
	D．	能與K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

2．（1）在我們的生活中，化學品無處不在．了解常用化學品的使用要求，認識化學品使用不當造成的危害，安全的使用化學品是不容忽視的問題．
①下列化學品中，屬于洗滌劑的是③⑤，屬于消毒劑的是①②④⑥．
①酒精溶液       ②過氧乙酸溶液       ③肥皂      ④潔廁精      ⑤洗潔精     ⑥高錳酸鉀溶液            ⑦尿素            ⑧甲胺磷．
（2）常見的洗衣粉中使用的表面活性劑一般是烷基苯磺酸鈉，其結構如圖所示：
（R為含10～14個碳原子的烷基）
下列關于烷基苯磺酸鈉的說法正確的是D
A、烷基苯磺酸鈉屬于芳香烴，易溶于水
B、1mol烷基苯磺酸鈉可以與3molH₂發生加成反應，且能使溴水褪色
C、烷基苯磺酸鈉在水溶液中以分子形式存在
D、烷基苯磺酸鈉從組成上看屬于鈉鹽
（3）有些洗衣粉中加入堿性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白質水解成可溶性的氨基酸，稍加搓洗，污跡即被除去．請問下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗滌ABDA、羊毛衫         B、兔毛針織衫        C、棉布外套      D、羽絨服
（4）氯系消毒劑中″84″消毒液（主要成分為NaClO）是常見的消毒劑，若長期放置在空氣中，則容易變質，用化學方程式表示其原因：2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

1．在天平兩邊各放一只盛有相同濃度、相同體積的足量鹽酸溶液的燒杯，調節天平到平衡，在左邊燒杯中放入3.6的鋁粉，為使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應放入鎂粉的量是（　　）

A．

3.49g

B．

3.60g

C．

3.81g

D．

3.92g

20．下列實驗操作對應的圖象不正確的是（　　）

選項	A	B	C	D
實驗操作	向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液	向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液	向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液	向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀鹽酸
圖象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．用N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L H2O所含的水分子數目為0.5NA
	B．	16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數目為NA
	C．	1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數目為2NA
	D．	0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應，產生H2數目為0.2NA

18．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（　　）

	A．	分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
	B．	若R為乙基則該物質的分子式可以表示為C16H14O7
	C．	lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應
	D．	lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol

17．有機物A的結構簡式為   ，A可以發生如下化學反應：

已知：1分子B能發生酯化反應生成環狀酯D，請回答下列問題：
（1）下列說法中不正確的是ABD
A．有機物B可以發生氧化、水解、加成、消去、酯化等反應
B．加聚物G屬于烴
C．有機物D與E是同分異構體
D．有機物A的苯環上的核磁共振氫譜峰數為一個
（2）A中含有官能團的名稱為羧基溴原子
（3）B→C 的反應類型是氧化反應
（4）E生成G的化學方程式為，B生成D的化學方程式為
（5）滿足E的下列條件的同分異構體數有3種
①苯環上只有2個取代基   ②含有2個醛基．

16．某小組在實驗室使用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和濃鹽酸通過加熱制備制備氯氣，化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．并對氯氣的性質進行探究．
（1）氯氣制備：

①欲收集一瓶干燥的氯氣，請按接口序號完成“制取→收集”的連接順序為：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，其化學方程式為：
□KMnO₄+□HCl（濃）→□MnCl₂+□Cl₂↑+□KCl+□8H₂O
請配平上述化學方程式．
③請寫出儀器G中可能反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）性質檢驗：將氯氣溶于水后，進行實驗檢測．所用試劑有：0.01mol/LAgNO₃溶液、紫色石蕊試液．

操作步驟	實驗現象	解釋原因
	滴加硝酸銀溶液，現象有：產生白色沉淀	原因有：氯氣與水反應后，電離出Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀
	滴加紫色石蕊試液，現象有：先變紅，后褪色	原因有：氯氣與水反應后，溶液顯酸性使紫色石蕊試液變紅，產生的HClO又使紅色的石蕊試液發生漂白

15．設n_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量Na 23）（　　）

	A．	23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
	B．	1 mol乙烯分子含有2nA碳碳雙鍵
	C．	標況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子
	D．	標況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉移的電子數為2nA個

14．鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．