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9．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
①向NaOH溶液中通入足量SO₂：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
②將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
③等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
④硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O．

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

①④

8．如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，下列說法正確的是（　　）

	A．	a極是直流電源的正極
	B．	Fe極是陽極
	C．	Pt極產生的氣體體積是Ag極產生氣體體積的2倍
	D．	硫酸銅溶液的濃度不變

7．銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生產的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體由兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50．為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1.5L 2.4mol/LNaOH溶液和1.5molO₂，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為NO 1.2mol、NO₂ 2.4mol，生成硫酸銅物質的量為3mol．

6．下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2的是（　　）

	A．	液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
	B．	在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個數
	C．	將質量分數為a%的H2SO4溶液蒸發水后變為2a%，蒸發前后H2SO4溶液的物質的量濃度
	D．	在碳與濃硫酸（加熱）的反應中，被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質的量

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）

	A．	X的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
	B．	原子半徑：X＜Y
	C．	Z的非金屬性比Y的強
	D．	X與Y形成的化合物都易溶于水

4．下列微粒中：①₁₂Mg²⁺ ② ③NH₄⁺  ④O^2-，核外電子總數相同的是（　　）

A．

②③④

B．

①②③④

C．

①②③

D．

①③④

3．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料．已知
CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；△H=-443.64kJ•mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.00kJ•mol^-1
H₂O（1）=H₂O （g）；△H=+44.00kJ•mol^-1
①試寫出能表示CH₃OH（1）燃燒熱的熱化學方程式：CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-814.64kJ•mol^-1．
試利用熱化學方程式計算，完全燃燒16g甲醇生成CO₂和H₂O（l）時，放出的熱量為407.32kJ
②科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池．
據此回答下列問題：
氧氣在正極上反應；通入甲醇的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

2．用1～18號元素及其形成化合物的化學式填空
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結構示意圖是
（2）與水反應最劇烈的金屬是Na
（3）氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是N
（4）最穩定的氣態氫化物是HF．

1．下列有關苯的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	苯在催化劑作用下能與液溴發生取代反應
	B．	在一定條件下苯能與氯氣發生加成反應
	C．	在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
	D．	在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色

20．在由氧化銅和氧化鐵組成的a g混合物中，取其一半加入2mol•L^-1的稀鹽酸溶液50mL，固體恰好完全溶解；若將原混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　　）

A．

1.6a g

B．

（a-1.6）g

C．

（a-3.2）g

D．

（2a-3.2）g