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4．丁烷催化裂化時，碳鏈按兩種方法斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴．如果丁烷的分解率為90%，且裂化生成的兩種烯烴的物質的量相等，那么裂化所得氣體中密度最小的氣體在混合氣體中占的體積百分含量約為（　�。�

A．

24%

B．

30%

C．

40%

D．

19%

3．反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

	A．	增加C的量
	B．	將容器的體積縮小一半
	C．	保持體積不變，充入一定量的H2O（g）
	D．	保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

2．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	化學反應實質是舊鍵斷裂新鍵形成，化學反應中的能量變化本質原因就是舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵形成所釋放的能量不同
	B．	極性鍵就是共用電子對發生偏移的共價鍵
	C．	氫鍵是一種比較弱的化學鍵
	D．	水結冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在

1．某有機物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多．該化合物具有如下性質：
①在25℃時，電離常數K₁=3.99×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產物
③1molA$\stackrel{足量的Na}{→}$慢慢產生1.5mol氣體
④A在一定溫度下的脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應
試回答：
（1）根據以上信息，對A的結構可作出的判斷是BC（多選扣分）
A．肯定有碳碳雙鍵           B．有兩個羧基
C．肯定有羥基               D．有-COOR官能團
（2）有機物A的結構簡式（不含-CH₃）為HOOCCHOHCH₂COOH或HOOCCH（CH₂OH）COOH
（3）A在一定溫度下的脫水產物和溴水反應的化學方程式：
（4）A的一個同類別的同分異構體是．

20．pH=5的NH₄Cl溶液由水電離出來的H⁺離子濃度為a mol•L^-1，pH=5的HCOOH溶液由水電離出來的H⁺離子濃度為b mol•L^-1，下列a和b的關系正確的是（　�。�

A．

a=b

B．

a=10-4b

C．

a=104b

D．

無法確定

19．V mLFe₂（SO₄）₃溶液中含a g SO₄^2-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀釋成2V mL，則稀釋后溶液Fe³⁺的物質的量濃度是（　　）

A．

$\frac{125a}{72V}$ mol•L-1

B．

$\frac{125a}{36V}$ mol•L-1

C．

$\frac{250a}{36V}$ mol•L-1

D．

$\frac{250a}{48V}$ mol•L-1

18．某化合物A的分子式為C₁₀H₁₀O₄，A不能與FeCl₃溶液發生顯色反應，在稀酸中加熱能生成B、C、D三種化合物，化合物B能與FeCl₃溶液發生顯色反應，化合物C含碳的質量分數為40.0%，化合物D含氧的質量分數為50.0%．
（1）寫出化合物C、D的結構簡式CH₃COOH、CH₃OH
（2）寫出化合物B的結構簡式、、
（3）寫出化合物A的結構簡式、、．

17．工業上廢氣中的氮氧化合物是主要的大氣污染物之一，為了保護環境，工業上常通入氨氣后發生如下反應：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使之轉化為無毒的氮氣，現有NO₂和NO的混合氣體3L，同溫同壓下通入NH₃ 3L，恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中的NO₂和NO的物質的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

1：4

16．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四種離子，經四位同學測定其濃度大小的關系如下，其中不可能正確的是（　　）

A．

[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

B．

[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]

C．

[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]

D．

[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]

15．溶液體積和pH都相同的一元強酸X與一元弱酸溶液Y，已知弱酸的電離度為0.5%，則X和Y溶液分別中和相同濃度的NaOH溶液時，所需Y溶液的體積是X溶液的（　�。�

A．

20倍

B．

100倍

C．

200倍

D．

500倍