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18.某化合物A的分子式為C10H10O4,A不能與FeCl3溶液發生顯色反應,在稀酸中加熱能生成B、C、D三種化合物,化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應,化合物C含碳的質量分數為40.0%,化合物D含氧的質量分數為50.0%.
(1)寫出化合物C、D的結構簡式CH3COOH、CH3OH
(2)寫出化合物B的結構簡式
(3)寫出化合物A的結構簡式

分析 化合物A的分子式為C10H10O4,A不能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明不含酚羥基,在稀酸中加熱能生成B、C、D三種化合物,可知A含有兩個酯基,化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應,應含有酚羥基,化合物C含碳的質量分數為40.0%,化合物D含氧的質量分數為50.0%,如含有1個O,則相對分子質量為32,應為CH3OH,如含有2個O,則相對分子質量為64,沒有符合題意的有機物,則化合物C應為酸,如化合物C含有2個C原子,則C的相對分子質量為$\frac{24}{0.4}$=60,為CH3COOH,符合題意,則B含有7個C原子,含有苯環、羧基和酚羥基,以此解答該題.

解答 解:化合物A的分子式為C10H10O4,A不能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明不含酚羥基,在稀酸中加熱能生成B、C、D三種化合物,可知A含有兩個酯基,化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應,應含有酚羥基,化合物C含碳的質量分數為40.0%,化合物D含氧的質量分數為50.0%,如含有1個O,則相對分子質量為32,應為CH3OH,如含有2個O,則相對分子質量為64,沒有符合題意的有機物,則化合物C應為酸,如化合物C含有2個C原子,則C的相對分子質量為$\frac{24}{0.4}$=60,為CH3COOH,符合題意,則B含有7個C原子,含有苯環、羧基和酚羥基,
(1)由以上分析可知C為CH3COOH,D為CH3OH,故答案為:CH3COOH、CH3OH;
(2)B含有7個C原子,含有苯環、羧基和酚羥基,可為
故答案為:
(3)由以上分析可知B為,C為乙酸,D為己醇,則A可能為,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析推斷能力,正確判斷B結構簡式是解本題關鍵,注意把握有機物的結構與性質,把握相對分子質量的運用,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.二甲醚(CH3OCH3)是一種應用前景廣闊的清潔燃料,以CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應:
編號熱化學方程式化學平衡常數
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1K1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ•mol-1K2
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/(kJ.mol-14363431076465413
由上述數據計算△H1=-99 kJ•mol-1
(2)該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,該反應△H=-263 kJ•mol-1,化學平衡常數K=K12•K2•K3(用含K1、K2、K3的代數式表示);
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產率的有AD;
A.分離出二甲醚               B.升高溫度
C.改用高效催化劑             D.增大壓強
(4)工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行,無反應③發生.該工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率,原因是反應③消耗了反應②中的產物H2O,使反應②的化學平衡向正反應方向移動,從而提高CH3OCH3的產率;
(5)以$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2 通入1L的反應器中,一定條件下發生反應:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示.下列說法正確的是CD;
A.該反應的△H>0
B.若在p2和316℃時反應達到平衡,則CO的轉化率小于50%
C.若在p3和316℃時反應達到平衡,H2的轉化率等于50%
D.若在p3和316℃時,起始時$\frac{n(H2)}{n(CO)}$=3,則達平衡時CO的轉化率大于50%
E.若在p1和200℃時,反應達平衡后保持溫度和壓強不變,再充入2mol H2和1mol CO,則平衡時二甲醚的體積分數增大
(6)某溫度下,將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中,發生反應:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),反應達平衡后測得二甲醚的體積分數為25%,則該溫度下反應的平衡常數K=2.25.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是(  )
A.放電時負極得電子,質量減輕
B.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
C.充電時陰極附近溶液的pH減小
D.充電時陽極反應:Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質,它們之間存在如下轉化關系.甲+乙→丙+丁,
(1)轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應,且乙為水.
①若甲為塊狀固體,丙為可燃性氣體,其分子內既含有極性鍵又含有非極性鍵則丙的電子式是
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結構模型如圖1所示,丙具有漂白性.則甲中Cl元素的化合價是+1.

(2)轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應,且乙為水.
①若甲和丙是同主族元素組成的單質,且組成甲的元素位于第三周期,此反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,此反應的化學方程式是C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
③若甲是由N和O元素組成的氣態物質,呈紅棕色.將3.36 gFe加到一定量丙溶液中,收集到1.12 L氣體丁(已折算為標準狀況),則反應的離子方程式是6Fe+20OH++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O.
(3)Hofmann依據上述轉化關系測定氨分子的組成.現用如圖2所示的裝置進行實驗,打開分液漏斗的活塞,待恢復到室溫,打開止水夾,試管內液面上升至$\frac{2}{3}$處.
①滴下濃氨水一段時間后,試管內發生反應的化學方程式8NH3+3C12=N2+6NH4Cl.
②證明試管內“不再反應”的實驗操作和現象是待產生的大量白煙沉降后,繼續滴加濃氨水,不再產生白煙.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.已知有如下反應:

根據以下轉化過程填空.

寫出下列有機物結構簡式:
ACH3-C≡CH,B,CCH3COCH2CH2CHO,DCH3COCH2CH2COOH,F

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(  )
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入一定量的H2O(g)
D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關金屬的用途,其中利用的是金屬的化學性質的是(  )
A.銅--電線B.鋁--反射鏡
C.鐵--回收溶液中的銀D.不銹鋼--炊具

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列關于元素周期表中遞變規律的說法正確的是(  )
A.同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低
B.同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
C.HF、HCl、HBr、HI 的熱穩定性依次減弱,還原性和水溶液的酸性依次增強
D.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反應,放出11.46kJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是(  )
A.KOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-11.46 kJ•mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-11.46 kJ•mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=+114.6 kJ•mol-1
D.KOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1

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