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11．分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（　　）

	A．	H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
	B．	豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
	C．	Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加
	D．	根據分散系是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

10．必須加入氧化劑才能實現的變化是（　　）

A．

MnO4-→Mn2+

B．

NaOH→NaCl

C．

KClO3→O2

D．

CO→CO2

9．（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是B．
A．KMnO₄     　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）₃的溶度積Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積Ksp=3.0×10^-20，通常認為殘      留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為4，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

8．按要求回答下列問題
（1）KHSO₄溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用電離方程式表示）KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）KHCO₃溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）將上述兩溶液混合，離子反應方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

7．（1）某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na₂CO₃ ④CH₃COONa   ⑤NH₄Cl   ⑥H₂SO₄   ⑦KCl  ⑧CH₃COOH
按它們pH由小到大的排列順序為⑥①⑧⑤⑦④③②．

6．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）①寫出A的結構簡式CH₂=CH₂．
②B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（2）寫出E的結構簡式．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

5．下列離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則正極反應為：2MnO2+2H++2e-=Mn2O3+H2O
	B．	將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+
	C．	NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	溴水中：Na+、K+、SiO32-、CO32-
	B．	pH=13的溶液：Ba2+、Na+、I-、ClO-
	C．	苯酚鈉溶液中：HSO3-、K+、Na+、AlO2-
	D．	加入淀粉碘化鉀溶液顯藍色：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

3．甲 乙兩燒杯各盛有200ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后側的生成的氣體體積比為$\frac{{V}_{甲}}{{V}_{乙}}$=$\frac{3}{4}$則加入鋁粉的質量為（　　）

A．

7.2g

B．

5.4g

C．

3.6g

D．

2.7g

2．下列物質①Cl₂   ②鹽酸  ③氯水  ④鹽酸酸化的漂白粉溶液   ⑤過氧化鈉   ⑥木炭能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（　　）

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

②③④⑥

D．

①③④