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11．有以下六種飽和溶液①CaCl₂；②Ca（OH）₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤NaAlO₂；⑥NH₃和NaCl，分別持續通入CO₂，最終會得到沉淀或析出晶體的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

②③⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

③④⑤⑥

10．有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）C的結構簡式是CH₃CH₂OH，分子中含有的官能團名稱是羥基；C的同分異構體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F的結構簡式是CH₃OCH₃．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應 ②～⑤中反應類型相同的是②和⑤、③和④（填序號）．
（3）由A可以直接可以直接被轉化為C，其反應的化學方程式是：CH₂=CH₂+H₂O $→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH．
（4）反應②的化學方程式是2CH₃CHO+O₂ $\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH，反應④的化學方程式是2CH₃CHO+O₂ $\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH．
（5）取少量樣品B，為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號）．
a．加AgNO₃溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性．

9．已知銣（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，根據銣在元素周期表中的位置，推斷下列內容：
（1）銣的原子核外共有5層電子，最外層電子數為1，銣的原子序數為37．
（2）銣單質能與水劇烈反應，寫出反應的化學方程式2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑，．
（3）預測銣單質的還原性比鈉單質的還原性強（填“弱”或“強”，下同），氫氧化銣的堿性比氫氧化鈉的堿性強．

8．請比較下列性質的強弱或大小（填“＜”或“＞”）
①金屬性：Li＜  K                  ②非金屬性：N＞  P
③堿性：Mg（OH）₂＞  Al（OH）₃       ④酸性：H₂CO₃＞  H₂SiO₃
⑤半徑：F^-＞ Na⁺                ⑥穩定性：H₂S＜  HCl．

7．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）產生上述現象的原因是鎂與鹽酸反應產生H₂，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂在水中溶解度隨溫度升高而減小．
（3）寫出有關反應的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
反應中轉移了0.04mol電子時；標準狀況下產生多少448mL的H₂；消耗鎂多少0.48g（保留兩位小數）；生成的MgCl₂物質的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的總能量；此反應為放熱 （填放熱反應或者吸熱反應）．

6．為驗證Cl₂、Br₂的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白．

（1）2mL 試劑NaBr溶液；加入少量氯水試劑；再加入四氯化碳
試劑； 現象：溶液分層，下層橙紅色，上層無色．
（2）可以證明Cl₂的氧化性強于（填“強于”或“弱于”）Br₂的氧化性；氯元素的非金屬性強于（填“強于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（ 3 ）此反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質的量之比變為7：1：1，則通入Cl₂的物質的量與原溶液中I^-的物質的量之比為3：8．

5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	T的非金屬性強于Q的非金屬性

4．中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是（　　）

A．

膠頭滴管

B．

量筒

C．

滴定管

D．

移液管

3．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	外電路上，電子由Cu電極沿導線流入Ag2O電極
	B．	測量原理示意圖中，Ag2O為負極
	C．	負極的電極反應式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
	D．	電池工作時，OH-向正極移動

2．已知NaCl的摩爾質量為58.5g•mol^-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm^-3，若Na⁺與最鄰近的Cl^-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數的值可表示為（　　）

A．

117a3ρ

B．

$\frac{M}{{{N_A}{a^3}}}$

C．

$\frac{234}{{{a^3}ρ}}$

D．

$\frac{58.5}{{2{a^3}ρ}}$