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4．中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是（　　）
A．膠頭滴管B．量筒C．滴定管D．移液管

分析 量筒、滴定管、移液管均可量取液體的體積，但量筒的準確度為0.1mL，滴定管、移液管在中和滴定實驗中均可量取待測液的體積，以此來解答．

解答 解：A．膠頭滴管用于滴加液體，不能量取液體，故A不選；
B．量筒的準確度為0.1mL，不能準確量取待測液的體積，故B不選；
C．滴定管的準確度為0.01mL，可用于量取待測液體積，故C選；
D．移液管的準確度為0.01mL，可用于量取待測液體積，故D選；
故選CD．

點評 本題考查中和滴定及儀器，為高頻考點，把握中和滴定實驗需要的儀器、儀器的使用方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意移液管在中學階段不常見，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在甲、乙兩燒杯中，分別含有下列離子Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-中的三種離子．已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　　）
A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由兩種有機物組成的混合物，在一定的溫度和壓強下完全氣化為氣體，在相同的溫度和壓強下，只要混合氣體體積一定，那么無論混合物以何種比例混合，它在完全燃燒時所消耗的氧氣體積也是一定的，符合這種情況的可能是（　　）
A．乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）B．乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）
C．丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）D．丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據CH2═CH-CH2COOH的結構，它不可能具有的性質是（　　）
A．與新制氫氧化銅反應
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應
D．與銀氨溶液反應析出銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強的是（　　）
A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
B．X的氫化物的水溶液酸性比Y的氫化物的水溶液酸性強
C．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知銣（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，根據銣在元素周期表中的位置，推斷下列內容：
（1）銣的原子核外共有5層電子，最外層電子數為1，銣的原子序數為37．
（2）銣單質能與水劇烈反應，寫出反應的化學方程式2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，．
（3）預測銣單質的還原性比鈉單質的還原性強（填“弱”或“強”，下同），氫氧化銣的堿性比氫氧化鈉的堿性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發生反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為1.87mol•L-1（設濾液體積為120ml）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下試驗：
（ 1 ）稱取樣品 ag．
（ 2 ）將樣品溶于過量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有的離子為Al3+、Mg2+、Cl-、H+，濾渣中含有Cu、Si．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO2，過濾．有關反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至沉淀不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg，原樣品中鋁的質量分數是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發生如下反應：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經2min達平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M來表示該反應的化學反應速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反應前后的壓強比25：21；（提示：定容條件下，壓強之比等于物質的量之比）
（3）N的轉化率是80%；
（4）平衡時氣體Q所占的體積分數為19%．

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