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11．將正確答案填寫在相應的空格內
（1）主族元素原子中最高化合價為+5，原子半徑是同主族中最小的元素，其核外電子排布式為1s²2s²2p³，價電子為2s²2p³，屬p區元素．
（2）原子序數為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個未成對電子．
（3）請寫出有2個能層，且p軌道中只有一個未成對電子的基態原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．
（4）下列是CO的等電子體的有③⑤．
①NO�、贑O₂　③N₂�、蹾F�、軨N^-�、轒g²⁺．

10．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�

	A．	碘升華		B．	溴蒸氣被木炭吸附
	C．	加熱NaCl使之融化		D．	氫氣在氯氣中燃燒

9．某研究性學習小組的同學利用如圖1裝置進行乙醇催化氧化的實驗．請分析回答：
        
（1）請寫出實驗過程中的總的化學反應方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應仍能繼續進行，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示．鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因過量的氣體將反應體系中的熱量帶走．
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是加熱，使乙醇氣化；乙的作用是冷卻，收集產物乙醛．
（4）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經過分析后，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；
②溴水與乙醛發生加成反應．
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

8．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）．

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為環己烯．
（2）B到C的反應類型為加成反應．
（3）F的結構簡式為．
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最大的是DE，最少的是F（填化合物代號）．
（5）由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）由A通過兩步制備1，3-環己二烯的合成線路為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．
（7）有機物C的同分異構體屬于酯類的有19種．

7．某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為Fe₈Al₄Si（填化學式）．

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-
	B．	0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-
	D．	澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

5．寫出下列反應的離子方程式：
（1）銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）向氯化鐵溶液加入鐵粉：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）向澄清石灰水中通入過量二氧化碳氣體：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

4．對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．天然氣應選用的標志是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．按下圖所示裝置，放置一段時間后，溶液的pH下降的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．下列過程中，沒有發生化學變化的是（　　）

	A．	雞蛋清的水溶液加飽和（NH4）2SO4溶液后，有白色物質析出
	B．	NO2氣體經加壓變成無色液體
	C．	溴水滴入植物油中振蕩褪色
	D．	用SO2漂白的草帽日久變黃