日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

6．向一定量的飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液質量變化是（　　）

A．

變小

B．

變大

C．

先變大后變小

D．

先變小后變大

5．實驗室用H₂O₂分解制氧氣，若要制取1.25mol的O₂，則要消耗H₂O₂的質量為多少？

4．下列說法中正確的是（　　）

	A．	1molN2和1molCO所含的分子數都是NA
	B．	1molH2和1molCO2所含的原子數都是NA
	C．	1molCO和1molCO2所含的氧原子數都是NA
	D．	1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數都是4NA

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C的原子序數的差為8，A原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（C）＜r（D）＜r（B）
	B．	元素A與B只能形成一種化合物
	C．	A的簡單氣態氫化物的熱穩定性比C的強
	D．	C的最高價氧化物的水化物的酸性比D的強

2．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是II（填裝置序號）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是D（填選項序號）．
A．Ⅳ比Ⅲ復雜      B．Ⅳ比Ⅲ安全      C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃（填化學式）．

1．如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應的方程式為2A2B+C．
②2min內，用B表示的反應速率為0.1mol/（L•min）．
③在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/（L•s），此時的反應與800℃時相比，A．
A．比800℃時快                   B．比800℃時慢     C．和800℃時速率一樣             D．無法比較．

20．下列關于CH₄、H₂、C三種能源物質的研究方向可行的是（　�。�

	A．	構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源
	B．	尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4和O2，并放出熱量
	C．	尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
	D．	將固態碳合成C60，以C60作燃料

19．原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態的電子，基態T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY^-與XZ₂互為等電子體，則ZXY^-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為SiF₄為正四面體形，H₂O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，電荷數高，晶格能：MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點比NaF高．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點/K	993	1539	183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-
（7）X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為p g/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$cm（用代數式表示）．

18．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
 I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L^-1）溶液的PH和原子序數的關系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
 II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．相同條件下水溶液的PH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO₂相似
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學式為Na₂CO₃；若氣體a為單質，反應II的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

17．工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl₂ 會含有少量FeCl₃，檢驗FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．