Question

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C的原子序數的差為8，A原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：r（C）＜r（D）＜r（B）
• B． 元素A與B只能形成一種化合物
• C． A的簡單氣態氫化物的熱穩定性比C的強
• D． C的最高價氧化物的水化物的酸性比D的強

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，由于最外層電子數不超過8，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則A為氧元素；A、C的原子序數的差是8，則C為S元素；結合原子序數可知，D為Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數大于O，則B為Na．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，由于最外層電子數不超過8，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則A為氧元素；A、C的原子序數的差是8，則C為S元素；結合原子序數可知，D為Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數大于O，則B為Na．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑r（Cl）＜r（S）＜r（Na），即r（D）＜r（C）＜r（B），故A錯誤；
B．O與Na元素可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；
C．O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱，故C正確；
D．S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．