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12．現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺，Ag⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Fe²⁺，Al³⁺，陰離子有C1^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，現將它們分別配成0.1mol•L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的化學方程式是AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O．
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀．
（3）寫出下列四種化合物的化學式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃、FFeSO₄．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀顏色變化的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

11．以下物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水因發生化學反應使之褪色的是（　　）

A．

③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

③④⑤⑦

10．電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
（1）電解池中X電極為陰極，其電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）Y電極極為陽極，其電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

9．下列各選項均有X、Y兩種物質，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	X-稀鹽酸，Y-碳酸鈉溶液		B．	X-偏鋁酸鈉溶液，Y-硫酸溶液
	C．	X-硫化氫氣體，Y-氯化鐵溶液		D．	X-二氧化碳，Y-偏鋁酸鈉溶液

8．某實驗小組用工業上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；步驟⑥用到的實驗操作步驟是蒸發．
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H₂O₂與溶液B反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN^-被過量的氧化劑氧化所致．
現給出以下試劑：1.0mol•L^-1硫酸、1.0mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃；溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現象取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液；如溶液變紅色，說明該同學的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理（或滴加過量的0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）．

7．ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構．

微粒	ClO${\;}_{2}^{-}$	ClO${\;}_{3}^{-}$	ClO${\;}_{4}^{-}$
立體結構	V形	三角錐形	正四面體

6．在實驗基本操作中，你知道下列幾個重要的分數嗎？請試著填寫出來，最好是能記下來．
（1）給試管中液體加熱時，液體盛裝量不超過$\frac{1}{3}$；振蕩試管時液體的盛裝量不超過$\frac{1}{2}$．
（2）用蒸發皿蒸發液體時，液體盛裝量不超過$\frac{2}{3}$．
（3）酒精燈內的酒精盛裝量不超過$\frac{2}{3}$．
（4）木制試管夾夾持試管時的位置在試管上部$\frac{2}{3}$．
（5）燒杯與燒瓶的液體盛裝量為不超過$\frac{2}{3}$．

5．物質的組成、結構都是決定物質性質的重要因素．
（1）R⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl^-形成的晶體結構如圖所示．
①其中R⁺的外圍電子排布式為3d¹⁰．
②該晶體中與同一個Cl^-相連的R⁺有4個．
（2）下列有關說法正確的是ABC（填字母）．
A．根據等電子體原理，N₂O為直線形分子
B．碳的第一電離能比氮小
C．已知鍵能：E_N≡N＞3E_N-N，則N₂分子中鍵能：E_π鍵＞E_σ鍵
D．已知M_r（CH₃Cl）＞M_r（CH₃OH），則沸點：T（CH₃Cl）＞T（CH₃OH）
（3）在配位化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中，不考慮空間構型，內界離子的結構可用示意圖表示為，其中配體分子中心原子的雜化方式為sp³，與外界離子互為等電子體的一種分子的化學式為SiCl₄或SiF₄．

4．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11

則下列有關說法正確的是（　　）

	A．	等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
	C．	將a mol•L-1 HCN溶液與a mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
	D．	NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

3．（1）寫出Fe²⁺的最高能層的電子排布式：3s²3p⁶3d⁶．將Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K₂FeO₄，其中KNO₃被還原為KNO₂，寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr的配位數為6；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni（CO）_n，該物質的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=4．
（4）金剛砂（SiC）結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂（SiC）結構．
①SiC是原子晶體，鍵角是109°28′．
②如果我們以一個硅原子為中心，設SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個原子，離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（5）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結構如圖所示，若CuH的密度為d g•cm^-3，阿伏加德羅常數的值為N_A，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和N_A的式子表示）．