Question

12．現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺，Ag⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Fe²⁺，Al³⁺，陰離子有C1^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，現將它們分別配成0.1mol•L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的化學方程式是AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O．
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀．
（3）寫出下列四種化合物的化學式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃、FFeSO₄．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀顏色變化的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 ①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K₂CO₃，C為醋酸鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發生的反應為AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；
 AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象，說明D中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子；
綜上分析可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，D為AlCl₃，E為K₂CO₃，F為FeSO₄，以此解答該題．

解答 解：①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K₂CO₃，C為醋酸鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發生的反應為AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃； AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象，說明D中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子；
綜上分析可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，D為AlCl₃，E為K₂CO₃，F為FeSO₄，
（1）在硝酸銀溶液中加入氨水生成氫氧化銀沉淀，加入過量氨水后生成銀氨絡離子，反應的化學方程式為AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃； AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O，
故答案為：AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃； AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
（2）E應為碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，故E為K₂CO₃，
故答案為：碳酸鉀；由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）根據以上分析可知A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，D為AlCl₃，E為K₂CO₃，F為FeSO₄，
故答案為：Ba（OH）₂；Ca（CH₃COO）₂；AlCl₃；FeSO₄；
（4）氫氧化亞鐵在溶液中被氧氣氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，側重考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，題目難度中等，把握物質之間的反應、物質的性質為解答的關鍵，側重分析、計算及推斷能力的考查，注意離子共存及電荷守恒的應用．