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15．某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H₂+O₂═2H₂O，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	電子通過外電路從a極流向b極
	B．	b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
	D．	H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

14．下列物質中，有1種與另外3種顏色不同，該物質是（　　）

A．

氫氧化鈉

B．

碳酸鈉

C．

氧化鈉

D．

過氧化鈉

13．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．請回答：
（1）負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．
金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H₂O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm^-3，用鋰吸收112L（標準狀況下）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為8.93×10^-4（可用分數表示或用a×10^-b表示，a保留兩位小數）；
③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mol．

12．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	氧的原子結構示意圖：
	C．	NaCl的電子式：
	D．	質量數為37的氯原子：${\;}_{34}^{17}$Cl

11．下列電子式書寫正確的是（　　）

A．

氯化鈉

B．

氨氣

C．

NH4Cl的電子式

D．

硫化鈉

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	自然界中所有金屬都以化合態形式存在
	B．	化學史上，金、銀、銅發現較早，鉀、鈉、鋁發現較遲是因為前者自然界含量高，后者含量低
	C．	廢舊金屬處理的最好辦法是深埋
	D．	冶煉金屬的一般步驟是：浮選富集→冶煉→精煉

9．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	向NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	加熱Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定減小
	D．	加水稀釋0.1mol•L-1醋酸溶液，電離平衡向右移動，c（H+）一定減小

8．下列說法都正確的是（　　）

	A．	某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含SO42-
	B．	將含有SO2雜質的CO2氣體，緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體
	C．	某鈉鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0.168 g，將其灼燒，冷卻，并用托盤天平稱量殘留固體的質量，根據質量是否變化，可確定樣品的組成
	D．	鋁熱反應可生成鐵，工業上可大量利用該反應來生產鐵

7．有一透明強酸性溶液，可能含K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-等離子中的若干種，現做如下實驗：
①取少量該溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
②另取①中上層澄清溶液，加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示．
請完成下列問題：
（1）原溶液中一定存在（H⁺、OH^-不必寫出）NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不存在Cu²⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-，可能存在K⁺．
（2）原溶液中肯定含有的陽離子（H⁺除外）物質的量之比為n（Al³⁺）：n（Fe²⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2．
（3）步驟①中若有氧化還原反應請寫出對應離子方程式（若無，填寫“無”）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）若已知步驟②中最終形成1mol沉淀．現取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為80g．

6．某班同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mLFeCl₂溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe²⁺（填離子符號）；實驗①和③說明：在I^-過量的情況下，溶液中仍含有Fe³⁺（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應．
（5）丁組同學向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是過氧化氫分解反應放熱，促進Fe³⁺的水解平衡正向移動（用平衡移動原理解釋）．