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15．用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊試液呈紅色		B．	白醋中c（H+）=0.01 moL/L
	C．	蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出		D．	白醋加入豆漿中有沉淀產生

14．海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，從海水中可得到多種化工原料和產品．
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設計了如下流程步驟：

（1）寫出向海水中加入石灰乳后發生反應的離子方程式：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）下列說法不正確的是bc（填代號） a．此法的優點之一是原料來源豐富
b．電解MgCl₂溶液制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
c．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應．
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈．此電池負極的電極反應為Al-3e^-=Al³⁺．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先用水潤濕），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發皿．請寫出引發鋁熱反應的操作在鋁熱劑的上面加少量KClO₃，中間插上鎂條并將其點燃．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）中鋁的質量分數，進行下列實驗．
若取10.8g 樣品，向其中加入足量的NaOH 溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，樣品中鋁的質量分數是25%．

13．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變       
b．1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O 鍵 
c．混合氣體密度不變       
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L 的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到數據如下：

起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
H2O	CO	H2	CO
2	4	1.6	2.4	5

實驗中以v（CO₂） 表示的反應速率為，達平衡時CO 的體積分數為40%．
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下，在體積為1L 的恒容密閉容器中，發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
為了加快反應速率，可采取什么措施（寫兩條）升溫、使用催化劑．

12．下列關于乙烯的說法正確的是（　　）

	A．	乙烯和2-甲基-2-戊烯無論以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒后生成CO2的質量就一定
	B．	乙烯和環丁烷（C4H8）分子間相差兩個CH2原子團，故它們互為同系物
	C．	1 mol 乙烯與Cl2完全加成后再與Cl2發生最大程度的取代，兩個過程共需Cl26 mol
	D．	以乙烯為原料制備的聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

11．已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO（g）+2CO （g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	通入大量NO，ν正、ν逆均增大
	B．	恒溫恒容下充入Ne，ν正、ν逆均不變
	C．	ν正（NO）=2ν逆（N2）時，反應達到平衡
	D．	n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）=2：2：1：2 時，反應達到平衡

10．下列化學措施不可行的是（　　）

	A．	以CH≡CH 和HCl 反應制氯乙烯，進而制備聚氯乙烯塑料
	B．	濃氨水滴入生石灰中，將產生的氣體通入AlCl3溶液，可得到含AlO2-的溶液
	C．	使用催化劑不能改變工業合成NH3的反應限度
	D．	用浸有KMnO4溶液的硅土來吸收水果釋放的乙烯

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂ $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂ $→_{714℃}^{電解}$ Mg
 D．Mg（OH）₂ $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂ $→_{還原}^{活潑金屬}$ Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作．工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ ；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂ 
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl₂、Br₂和SO₂．

8．為比較Fe²⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢定性比較得出結論，有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的是產生40mL氣體所需的時間．
（3）某同學要利用乙裝置測定某H₂O₂溶液的物質的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 該H₂O₂溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①寫出H₂O₂在MnO₂作用下發生反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．

7．下列實驗的現象與對應結論均正確的是（　　）

選項	操作	現象	結論
A	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性和強氧化性
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯現象	Al與濃硝酸不反應
C	向AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液	溶液澄清	Al3+與NaOH能大量共存
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列變化屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	氯酸鉀分解制氧氣		B．	生石灰與水反應生成熟石灰
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應		D．	液態水汽化