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2．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	以石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{電解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
	C．	H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑
	D．	CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-→CuS↓+H+

1．如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容．為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環境中．請回答：
（1）金屬腐蝕主要分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩種．
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②（填序號）．
（3）鋼鐵制品容易生銹，請寫出鐵在潮濕的空氣發生電化學腐蝕時的負極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（4）生活中常見的金屬防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐的是C
A．健身器材刷油漆           B．衣架和電線的外面包上一層塑料層
C．在輪船船身上裝上一定數量的銅塊    D．地下鋼鐵管道連接鎂塊．

20．處理污水的化學方法包括（　　）①中和法     ②氧化還原法    ③沉淀法     ④過濾法．

A．

②④

B．

②③

C．

①②③

D．

①②③④

19．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀．現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2-、和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③過濾，取濾液，④蒸發濾液，⑤冷卻結晶．
（2）將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有氣泡生成，證明溶液中有CO₃^2-離子，寫出該反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
②在第二支試管里加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2-離子，寫出該反應的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
③在第三支試管里加入硝酸、硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl^-離子，寫出該反應的離子方程式Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．

18．已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
在該反應中，HNO₃作氧化劑，被還原（填“氧化”或“還原”，下同），具有氧化性．若反應中消耗了8mol HNO₃，被還原的HNO₃的物質的量是2mol．

17．（1）MgCl₂的摩爾質量是95g/mol，現取19.0gMgCl₂固體溶于水配成2L的溶液，其中含Mg²⁺的濃度為0.1mol/L，Cl^-的濃度為0.2mol/L．
（2）64g氧氣含有2N_A個氧分子，4N_A個氧原子，它在標準狀況下的體積為44.8L．

16．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	澄清石灰水與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
	D．	硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-

15．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	CuO與H2的反應在表面皿上進行
	B．	蒸發NaC1溶液得到NaCl晶體用蒸發皿
	C．	加熱CuSO4•5H2O獲得CuSO4用坩堝
	D．	鹽酸與金屬Mg的反應可在試管中進行

14．下列關于次氯酸的說法不正確的是（　　）

	A．	次氯酸是一種弱酸		B．	次氯酸具有強還原性
	C．	次氯酸不穩定，見光分解		D．	次氯酸具有漂白性

13．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　　）

	A．	醋酸與碳酸鈉反應                       CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	鐵屑與稀硫酸反應   　　　　            2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	Na2CO3溶液與澄清石灰水反應  　　      CO32-+Ca2+═CaCO3↓
	D．	H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產生沉淀   SO42-+Ba2+═BaSO4↓