Question

1．如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容．為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環境中．請回答：
（1）金屬腐蝕主要分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩種．
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②（填序號）．
（3）鋼鐵制品容易生銹，請寫出鐵在潮濕的空氣發生電化學腐蝕時的負極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（4）生活中常見的金屬防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐的是C
A．健身器材刷油漆           B．衣架和電線的外面包上一層塑料層
C．在輪船船身上裝上一定數量的銅塊    D．地下鋼鐵管道連接鎂塊．

Answer 1

分析 （1）金屬和化學物質直接反應的是化學腐蝕，金屬和電解質溶液構成原電池的是電化學腐蝕；
（2）在原電池中作負極的金屬加快被腐蝕，在原電池中作正極的金屬被保護而減緩腐蝕；
（3）Fe在負極上電子發生氧化反應；
（4）防止金屬腐蝕的方法有：刷漆、在被保護金屬表面鍍上一層不活潑金屬、使被保護的金屬作原電池正極等方法．

解答 解：（1）金屬的腐蝕有：與化學物質直接反應的腐蝕和構成原電池而產生電流的腐蝕，所以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，故答案為：化學；電化學；
（2）①中鐵作原電池負極而能加快鐵的腐蝕，②中鐵作原電池正極而被保護，所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②，
故答案為：①＞③＞②；
（3）鐵在潮濕的空氣發生電化學腐蝕時的負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺； 
（4）A．健身器材刷油漆能阻止金屬構成原電池而被腐蝕，所以能防護金屬被腐蝕，故正確；
B．衣架和電線的外面包上一層塑料層，隔絕空氣，所以能防護金屬被腐蝕，故正確；
C．在輪船船身上裝上一定數量的銅塊，鐵、銅和電解質溶液能構成原電池，鐵作原電池負極而加快被腐蝕，所以不能防護金屬被腐蝕，故錯誤；              
D．地下鋼鐵管道連接鎂塊，鐵、Mg和電解質溶液能構成原電池，Mg作原電池負極而被腐蝕，Fe被保護，能防護金屬被腐蝕，故正確；
故答案為：C．

點評 本題考查金屬的腐蝕及防護，為高頻考點，把握電化學反應原理、金屬防腐蝕的方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應原理在生活中的應用，題目難度不大．