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13．配平如下反應方程式并標注電子轉移的方向和數目
2Na+1Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+1Cu（OH）₂↓+1H₂↑
該反應的氧化劑是H₂O；若轉移的電子數是1mol，得到H₂0.5mol．

12．配平下列各氧化還原反應方程式（將系數填寫在相應橫線上，并按要求填空）
（1）2 KMnO₄+16 HCl═2 MnCl₂+2  KCl+5  Cl₂↑+8 H₂O
（2）4 HNO₃═4NO₂↑+1 O₂↑+2H₂O．

11．從原子序數11依次增加到17，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	電子層數逐漸增多		B．	原子半徑逐漸增大
	C．	最高正化合價數值逐漸增大		D．	從硅到氯負價從-1→-4

10．已知：①MnO₄^-在酸性環境下的還原產物是Mn²⁺；②草酸是二元弱酸．某校化學興趣小組進行了下列二項實驗活動：
I．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加人相 應的試劑，使其發生反應．四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．

實驗 編號	反應溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸 溶液	MnSO4固體	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色  時間
1	65℃	----	---	1mL	100s
2	65℃	10滴	---	1mL	90s
3	75℃	10滴	----	1mL	40s
4	75℃	10滴	加入少許	1mL	3s

根據以上4組實驗，可以得出的結論主要有稀硫酸可以使上述反應速率加快，升溫反應速率加快且溫度升高10°C反應速率增大為原來的2.25倍，Mn²⁺做該反應的催化劑，可加快反應速率
II．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10moI/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操 作2～3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是酸式滴定管
（2）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑++8H₂O．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表達式表示）．

9．有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH₃，且它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰．

請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為溴原子； D的分子式為C₅H₁₀O；
（2）Ⅲ的反應類型為（填字母序號）ab；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
a．反應Ⅰ：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H₂O+（CH₃）₂CHCH=CH₂；
b．A在催化劑條件下，反應生成高聚物：；
（4）A分子中最多有個原子共平面，A的同分異構體中有一對互為順反異構的鏈狀有機物，且結構中含有2個-CH₃，它們的結構簡式為和；
（5）E的一種同分異構體能發生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發生消去反應，其結構簡式為．

8．三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍色印刷；已知草酸受熱易分解產生CO₂和CO．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗：

（1）若實驗中，觀察到B、E中溶液均變渾濁，則D中的現象是溶液褪色或變淺．
（2）你認為該實驗設計還需要如何改進（請至少寫出兩處）①在AB裝置之間加一個防倒吸裝置；②在C裝置后增加二氧化碳是否除凈的檢驗裝置（澄清石灰水）；③最后缺少尾氣處理裝置．
（3）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．驗證固體產物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應，現象是透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（4）固體產物中鐵元素存在形式的探究．  ①提出合理假設：
假設1：只有Fe；    
 假設2：只有FeO；    
假設3：含有Fe和FeO．
②設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量CuSO₄溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
步驟3：取步驟2所得固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H₂O₂，充分振蕩后滴加KSCN，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發現紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

7．已知藍銅礦的主要成分是2CuCO₃•Cu（OH）₂，受熱易分解．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂．已知NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，根據下列轉化框圖回答問題：

（1）寫出②的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）沉淀a、c的化學成分分別是SiO₂、Al（OH）₃．
（3）請寫出檢驗沉淀b中所含有陽離子的實驗方法：取沉淀少量于一支潔凈的試管中，加入少量鹽酸，然后再往試管中加入幾滴KSCN溶液，發現試管內呈現紅色，說明沉淀b中含有陽離子Fe³⁺．
（4）洗滌沉淀c的實驗操作方法是在漏斗內的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒過沉淀，待水自然流下，重復數次，加熱沉淀c應放在坩堝（容器）中進行．
（5）經過④⑤步反應得到銅和金屬鋁，寫出反應的化學方程式：2[2CuCO₃•Cu（OH）₂]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO₂↑+2H₂O，2Al₂O₃（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

6．如圖1所示，將浸透了石蠟油（17個碳以上的液態烷烴混合物）的石棉放在硬質玻璃管的底部，試管中鍵入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面．
（1）若將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后，酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色后的液體分為兩層，上層為無色油狀液，下層無色水狀液體．
（2）若將生成的氣體通入溴水，溴水也褪色．

請回答下列問題：
（1）實驗裝置中礦渣棉的作用是石蠟油的載體，碎瓷片的作用是催化劑．
（2）酸性高錳酸鉀溶液褪色，有機化合物發生的化學反應的類型是氧化反應．
（3）溴水褪色，有機化合物發生的化學反應的類型是加成反應，還能觀察到的其他現象是液體分成三層
上層和下層都是無色、油狀，中間一層呈水狀．
（4）若將生成的氣體用圖2所示的裝置進行收集、檢驗，浸入水中的試管里形成的油狀液體，另一試管內的酸性高錳酸鉀溶液褪色．按圖1所示的方法進行石蠟油裂化的實驗，從實驗安全性的角度來說，該實驗設計中存在的主要問題是缺少防火設備，易發生氣態烴爆炸的事故．
（5）假設石蠟油中的某種烴的化學式是C₁₈H₃₈，它發生裂化反應生成癸烷和烴A，癸烷又發生裂化反應生成了己烷和烴B，己烷又發生裂化反應生成了丁烷和烴C．寫出上述裂化反應的化學方程式（有機化合物用化學式表示）
①C₁₈H₃₈ $→_{△}^{催化劑}$C₁₀H₂₂+C₈H₁₆；
②C₁₀H₂₂ $→_{△}^{催化劑}$C₆H₁₄+C₄H₈；
③C₆H₁₄ $→_{△}^{催化劑}$C₄H₁₀+C₂H₄．

5．化合物X是一種具有濃郁香味的有機物，X在酸性條件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子數）．M是石油裂解的主要產品之一，M的氣體密度是相同條件下H₂的14倍，M在一定條件下與水反應得到A．請回答下列問題．
（1）①M的結構簡式為CH₂=CH₂；②B中所含有官能團名稱是羧基．
（2）寫出化合物X在稀硫酸條件下水解生成A和B的化學方程式：CH₃COOC₂H₅+H₂O$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOH+C₂H₅OH．
（3）A在一定條件下，經過2步可以合成B，試寫出該兩步反應的化學方程式，要求注明反應條件：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH
（4）某有機物Y比A多2個碳原子，且與A物質互為同系物關系，¹H核磁共振譜圖顯示有2條峰譜且面積之比為9：1，請寫出Y的結構簡式（CH₃）₃C-OH．

4．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖．則甲和X是
（1）若甲和X均為非金屬單質，（且甲和X互換后也能符合要求）則甲C XO₂
（2）若甲為氣體單質，X為固體單質，乙和X在溶液中進行得到丙，則甲Cl₂ XFe
（3）若甲是焰色反應為黃色的化合物，X是引起溫室效應的一種氣體，請寫出乙溶液通入X氣體生成丙的離子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．