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10．以下對未知溶液成分的檢驗中，結論正確的是（　　）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	加入鹽酸	產生無色氣體	溶液中一定含有CO32-
B	加入KSCN溶液	顯血紅色	溶液中一定含有Fe3+
C	加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
D	取未知溶液進行焰色反應	火焰顯黃色	溶液中一定含有K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-→BaSO4↓
	B．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+→Cu2++Ag
	C．	醋酸加入氫氧化鈉溶液中：H++OH-→H2O
	D．	氯化鐵溶液中滴入氫氧化鉀溶液：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓

8．下列關于元素周期表的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	有七個周期，十八個族		B．	是元素周期律的具體表現形式
	C．	對工農業生產有一定的指導作用		D．	是學習和研究化學的重要工具

7．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺，Cl₂可以氧化Ni（OH）₂．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

試回答相關問題：
（1）用NiO調節溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃（填化學式），調節過程中pH不能低于4.2．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應的化學方程式NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）寫出流程中，通入Cl₂發生“氧化”反應的離子方程式2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（4）如何檢驗Ni（OH）₃已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

6．下列離子在溶液中能常量共存的是（　　）

	A．	K+    H+   Fe2+ NO3-		B．	H+   Al3+  SO42-   Cl-
	C．	Na+  Al3+  HCO3-    Cl-		D．	Na+   NH4+    OH-  CO32-

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	氫能、核能均是無污染的高效能源
	B．	公共汽車大部分采用天然氣作為燃料可減少對大氣的污染
	C．	把煤轉化為液態燃料可提高煤的燃燒效率
	D．	使用催化劑，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大

4．研究物質結構與性質及其用途的關系對于化學學科來講有著重要的意義．其研究成果對于工農業生產、科技、能源、材料、社會、環境及人類的生活都起著十分重要的作用．
I．石墨烯是一種二維晶體，人們常見的石墨是由一層層以蜂窩狀有序排列的平面碳原 子堆疊而形成的．石墨的層間作用力較弱，很容易互相剝離，形成薄薄的石墨片．當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯．石墨烯目前最有潛力 的應用是成為硅的替代品，制造超微型晶體管，用來生產未來的超級計算機．
（1）基態碳原子的核外電子有種不同的能量狀態．若石墨烯結構中有1molC，則 其含有六元環的數目為0.5N_A．
（2）與碳同主族的基態鍺（Ge）原子的價層電子排布式是4s²4p²．Ge的最髙價氧化物分子式是GeBr₄．該元素可能的性質或應用有BCD．
A．是一種比較活潑的金屬元素
B．其第一電離能大于同周期的鎵（Ga）元素
C．其單質可作為半導體材料    
D．其最高價氣化物的沸點高于氣化鈉的沸點
II．（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物AL₂CL₆結構如圖所示．
lmol該分中含2N_A個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科學家研發了一種含銅的農藥，其具有低殘留的特點，圖是該農藥的結構簡式

（5）請分析lmol該結構中π鍵的個數6N_A；加“﹡”碳原子的雜化方式為sp³．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶體結構屬于NaCl型，其溶點分別為614℃和116℃．K⁺和C^L-的半徑的半徑分別為133pm和181pm．在電解溶鹽LiCl以制取金屬鋰的生產工藝中，加入適量的 KC1晶體，可使電解槽溫度下降至400℃，從而使生產條件得以改善．在KC1晶體中，K⁺離子占據由C1^-離子圍成的八面體空隙，計算相距最近的八面體空隙中心之間的距離444pm．

3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數依次增大且最外層電子數之和為18．Y、R同主族，短周期中Z原子半徑最大，Y最外層電子數是次外層的3倍．下列推斷正確的是（　　）

	A．	化合物Z2R2中只含有離子鍵不含共價鍵
	B．	元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比R弱
	C．	離子半徑從大到小的順序為R＞Z＞X＞Y
	D．	一定條件下，Y單質可以將X單質從其氫化物中置換出來

2．有機物A的分子式為CaHb0₂，其中氧的質量分數約為18.6%，A在酸性條件下水解生成B 和C兩種有機物且B在一定條件氧化生成C，則A的結構可能有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的組合是（　　）
①含有碳硅鍵的數目為0.3N_A的SiC晶體質量為3g
②標準狀況下，22.4L氬氣和氯氣混合氣體所含原子數為2N_A
③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.8N_A
④常溫下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子總數為3N_A
⑤電解精煉銅時，若轉移的電子數為凡個，則陽極質量減小32g
⑥在含Al³⁺總數為N_A的A1C1₃溶液中，Cl^-總數為3N_A．

A．

③④

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

①④