Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的組合是（　　）
①含有碳硅鍵的數目為0.3N_A的SiC晶體質量為3g
②標準狀況下，22.4L氬氣和氯氣混合氣體所含原子數為2N_A
③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.8N_A
④常溫下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子總數為3N_A
⑤電解精煉銅時，若轉移的電子數為凡個，則陽極質量減小32g
⑥在含Al³⁺總數為N_A的A1C1₃溶液中，Cl^-總數為3N_A．

• A． ③④
• B． ②③④
• C． ③④⑤
• D． ①④

Answer 1

分析 ①1molSiC晶體含4molSi-C鍵；
②求出標準狀況下22.4L氬氣和氯氣混合氣體的物質的量，然后根據氬氣為單原子分子、而氯氣為雙原子分子來分析；
③白磷（P4）中含6條共價鍵，而甲烷中含4條共價鍵；
④丁烯和戊烯均由CH₂構成；
⑤電解精煉銅時，陽極放電的不止是銅；
⑥Al³⁺在溶液中會水解．

解答 解：①1molSiC晶體含4molSi-C鍵，故含0.3N_A條硅碳鍵的SiC的物質的量為0.075mol，則質量為m=0.075mol×40g/mol=3g，故正確；
②標準狀況下22.4L氬氣和氯氣混合氣體的物質的量為1mol，而氬氣為單原子分子、氯氣為雙原子分子，故1mol混合氣體中原子個數介于N_A到2N_A之間，故錯誤；
③白磷（P4）中含6條共價鍵，故0.2mol白磷中含1.2N_A條共價鍵，而甲烷中含4條共價鍵，故0.2mol甲烷中含0.8N_A條共價鍵，故錯誤；
④丁烯和戊烯均由CH₂構成，故14g混合物中含有的CH₂的物質的量為1mol，則含3N_A個原子，故正確；
⑤電解精煉銅時，陽極放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當轉移的電子數為N_A個時，陽極的質量減少小于32g，故錯誤；
⑥Al³⁺在溶液中會水解，故當Al³⁺為N_A個時，溶液中的氯離子的個數多于3N_A個，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．