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16．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增．已知X的最外層電子數是電子層數的3倍，X、N同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最小，Z在同周期主族元素中原子半徑最大．M和N可以形成MN型離子化合物．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	X與Z只能形成一種化合物
	B．	最高價氧化物對應水化物的堿性：M＞Z
	C．	氣態氫化物的熱穩定性：Y＞N
	D．	單質的氧化性：X＜N

15．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數為43.4%，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關化學方程式為：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑    ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑      ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                       ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數為16.5%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，還應制得Na₂SiO₃5mol，共消耗Na₂CO₃8 mol（得到的固體中無SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃與 SiO₂的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na₂CO₃反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO₂5.09mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同時生產NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，試確定y與x的關系式$\frac{500-100x}{1+x}$．

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	酸式鹽的溶液一定顯堿性
	B．	只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液是中性的
	C．	純水呈中性時因為水中c（H+）=c（OHˉ）
	D．	碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的2倍

13．解答下列各題
（1）研究有機化合物一般要經過的幾個基本步驟
①用重結晶、蒸餾、萃取等方法對有機物進行分離、提純；
②對純凈的有機物進行元素分析，確定實驗式；
③可用質譜法測定相對分子質量，確定分子式；
④可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機物中的官能團和各類氫原子的數目，確定結構式．
其中正確的是①②③④．
（2）已知丁基（C₄H₉-）有四種，下列說法直接利用了這一結論的是ABD．
A．C₄H₉Cl有四種同分異構體         
B．C₅H₁₀O屬于醛的同分異構體有四種
C．C₄H₈O₂屬于酯的同分異構體有四種 
D．C₅H₁₀O₂屬于酸的同分異構體有四種
（3）乙烷受熱分別生成乙烯和氫氣，現有乙烷部分分解的產物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳氣體（在相同條件下測定），則乙烷的分解率是25%．

12．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下表：

元素	有關信息
X	最外層電子數是次外層的2倍
Y	元素主要化合價為-2價
Z	其單質及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質為半導體材料
N	其單質在Y單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰

（1）XY₂的電子式是；Z₂Y₂中所含化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；XY₂與Z₂Y₂反應的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）X的非金屬性比M強（填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（用離子方程式表示）．

11．表是元素周期表的一部分，針對表中①一⑨元素，填寫下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）④的原子半徑比⑤的原于半徑大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子結構示意圖為．
（3）①、②、③的非金屬性依次增強（填“增強”或“減弱”）．
（4）由氫與⑦所形成的化合物的分子式是H₂S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物對應的水化物中堿性較強的是NaOH（寫化學式）．

10．選用下列物質，用A、B、C、D標號填空
A、CO₂ B、SO₂        C、氮氧化物        D、氟氯烴
（1）造成酸雨的主要物質是B．（2）導致光化學煙霧的物質是C．
（3）過量會導致溫度效應加劇的物質是A．（4）會破壞臭氧層的物質是D．

9．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用． NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄ 
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為Na₃AlF₆其中心離子是Al，配位數為6．
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ•mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P區元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為平面正三角形，其中心原子的雜化方式為sp²．

8．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是（　　）

	R
X	Y	Z

	A．	X的氫化物比R的氫化物穩定
	B．	原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R
	C．	Z的單質能與Y的某些化合物發生置換反應
	D．	X、Y、Z氫化物的穩定性：XH3＞H2Y＞HZ

7．下列檢驗Na₂SO₄溶液中是否含有Cl^-的方法，正確的是（　　）

	A．	先加BaCl2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液
	B．	先加足量的Ba（NO3）2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
	C．	先加AgNO3溶液，過濾后，在沉淀中再加稀硝酸
	D．	先加足量的Ba（OH）2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液