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科目： 來源： 題型：選擇題

16．某溶液可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁．
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產生．
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色．
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產生．
下列說法正確的是（　　）

	A．	由①可推測溶液中一定含大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-
	B．	由②可推測溶液中一定含大量NO₂^-
	C．	由③可推測溶液中一定含大量NO₃^-
	D．	由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO₄^2-

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科目： 來源： 題型：實驗題

15．某溶液中除OH^-一定存在外，還可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-
等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，實驗現象是品紅溶液褪色，KMnO₄溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式

，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發生的離子反應方程式6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產生．該研究性小組認為，溶液中一定存在NO₂^-，該研究性小組判斷的依據是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓．
（用相應的離子方程式表示），請你對上述結論作出評價（是否正確，說明理由）SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-還原成Cl^-．
（4）確定溶液中是否存在SO₄^2-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO₄^2-，反之不存在．

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科目： 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數之和為36，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，D原子質子數為B原子質子數的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F的價電子數與C的核電荷數相等．
（1）下列關于上述幾種元素的說法正確的是c、d．
a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：D＞C＞B
b．E、F的最外層電子數相等
c．A、B、C、D四種元素中電負性和第一電離能最大的均為B
d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e．A、C、F位于周期表的3區
（2）B單質有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O₃（填化學式），原因是O₃為極性分子，而O₂為非極性分子，由相似相溶原理知O₃更易溶解于極性溶劑水中．
（3）EA₂和A₂B熔點較高的是CaH₂（填化學式），原因是CaH₂為離子晶體，H₂O為分子晶體．
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB₂分子中心原子的雜化類型是sp²．
下列分子或離子中與DB3結構相似的是c．
a．NH₃b．SO₃^2-c．NO₃^-d．PCl₃
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時甲易轉化為乙的原因為Cu₂O中Cu的3d軌道為3d¹⁰全充滿狀態，比較穩定．