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科目: 來源: 題型:實驗題

10.25℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO.
(2)同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為CO32->ClO->HCO3->CH3COO-
(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.
(4)常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,填寫下列表達式中的數據變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)
①$\frac{{c(C{H_3}COOH)}}{{c({H^+})}}$變小;②$\frac{{c(C{H_3}CO{O^-})•c({H^+})}}{{c(C{H_3}COOH)}}$不變;
③$\frac{{c(C{H_3}CO{O^-})}}{{c(C{H_3}COOH)}}$變大;④$\frac{{c(C{H_3}CO{O^-})}}{{c(C{H_3}COOH)•c(O{H^-})}}$不變.
(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數:理由是當完全電離時應該是PH=4,現在PH值HX>CH3COOH,說明原來HX電離更多,故HX的電離平衡常數>醋酸的電離平衡常數.

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科目: 來源: 題型:解答題

9.請回答:
(1)Na2O2的電子式
(2)泡沫滅火器中的離子反應式Al3++HCO3-═Al(OH)3↓+CO2↑.
(3)寫出甲醇燃料電池在堿性氫氧化鉀中負極方程式:2CH3OH-12e-+12OH-═2CO2↑+10H2O.
(4)完成以下氧化還原反應的離子反應方程式:
2CrI3+27Cl2+64KOH→2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列有關實驗的操作、原理和現象的敘述正確的是(  )
A.在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol•L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
B.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
D.在用簡易量熱計測定反應熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用,迅速混合后測出初始溫度,用環形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施,以達到良好的實驗效果

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科目: 來源: 題型:實驗題

7.如圖所示為減壓過濾裝置,回答有關問題.
(1)在圖中標出A、B、C三種儀器的名稱;
(2)該裝置圖有兩處錯誤,請指出錯誤.布氏漏斗下端斜口未對支管口,應對支管口;
安全瓶導管左長右短,應左短右長.

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科目: 來源: 題型:解答題

6.(1)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與足量NaOH溶液反應,生成Na2HPO3.根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH>7(填“>”“<”或“=”).常溫下,向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L-1NaOH溶液后,溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HPO32-)>c(OH-)>c(H2PO3-)>c(H+);
(2)亞磷酸具有強還原性,可將Cu2+還原為金屬單質,亞磷酸與硫酸銅溶液反應的方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4
(3)將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合,有白色沉淀和氣體生成.寫出該反應的離子反應方程式:2Al3++3S2-+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑
(4)CoCl2常用作多彩水泥的添加劑,可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備(其中Co的化合價為+2、+3).現取適量這種鈷的氧化物,可與480mL 5mol•L-1 鹽酸恰好完全反應,得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體(標準狀況).則該反應的化學反應方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
B.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的 0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液:c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)-c(H+

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科目: 來源: 題型:解答題

4.硼酸(H3BO3)是生產其它硼化物的基本原料.
(1)已知H3BO3的電離常數為5.8×10-10,H2CO3的電離常數為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11.向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液,不能(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出.
(2)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)-4,寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+
(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B(OCH33,B(OCH33可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉(NaBH4).
①寫出生成B(OCH33的化學方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B(OCH33+3H2O,其反應類型為取代反應.
②NaBH4中氫元素的化合價為,寫出生成NaBH4的化學方程式.
③用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池.該電池放電時,每摩爾NaBH4釋放8mole-.寫出這種電池放電反應的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O.
(4)H3BO3可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過).

①寫出陽極的電極反應式4OH--e-=2H2O+O2↑.
②分析產品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產品室,二者反應生成H3BO3

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.已知某溶液中存在較多的SO42-、NO3-則溶液中還可能大量存在的離子組是(  )
A.Fe3+、AlO2-、Cl-B.Na+、NH4+、S2-C.H+、Cl-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.MgO、Al2O3的熔點很高,可作耐高溫材料,工業上用熱還原法冶煉對應的金屬
B.氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥
C.甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用,可用于海產品保鮮
D.糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水是人體所需的六大營養素

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科目: 來源: 題型:推斷題

1.A~H等8種物質存在如圖轉化關系(反應條件,部分產物為標出).已知:A是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體.按要求回答問題:

(1)寫出下列物質的化學式:ANH4HSO3,BSO2,寫出B的一種危害酸雨.
(2)寫出下列反應的化學方程式:E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O;紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;銅與H的濃溶液反應的離子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O.
(3)檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液,加熱,若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍,則證明有NH4+

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