Question

5．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液與0.1 mol•L^-1鹽酸等體積混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積的 0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反應后溶質為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，溶液呈堿性，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．反應后溶質為等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D．根據碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答 解：A．0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液與0.1 mol•L^-1鹽酸等體積混合，反應后溶質為等濃度的氯化銨和一水合氨，銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結合物料守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積的 0.1 mol•L^-1NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，則：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．Na₂CO₃本身不含氫離子和氫氧根，故溶液中所有的氫原子和氫氧根均來自于水且相等，即滿足質子守恒：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），整理可得：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）-c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．