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10．如圖的轉化關系中，A、C、D是常見的氣體單質，D氣體在常溫下呈黃綠色．F氣體極易溶于水，且液態常作制冷劑，B的焰色反應為黃色．圖中的部分反應產物或反應物已略去．

（1）寫出G的化學式：NH₄Cl．
（2）寫出F的電子式：．
（3）寫出D單質和E溶液反應的離子方程式：2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（4）寫出電解B溶液的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

9．下列物質含氫原子數最多的是（　　）

	A．	1 mol H2		B．	0.5 mol NH3
	C．	6.02×1023個的CH4分子		D．	0.3 mol H3PO4

8．A、B、C為三種單質（其中A為固體，B、C為氣體），D的飽和溶液滴入沸水中繼續煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E．它們之間的轉化關系如圖：
填寫下列空白：
（1）物質A是Fe，B是Cl₂，C是H₂．
（2）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的化學方程式是FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

7．用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L水中含有的分子數為NA
	B．	2L 0.5 mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-離子個數為 NA
	C．	常溫常壓下，3.4 g NH3含有原子的數目為0.8NA
	D．	78 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數目為NA

6．“綠色化學”要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應．據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（　　）

	A．	Mg$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$Mg（NO3）2
	B．	Mg$\stackrel{Cl_{2}}{→}$MgCl2$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Mg（NO3）2
	C．	Mg$\stackrel{O_{2}}{→}$MgO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Mg（NO3）2
	D．	Mg$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2

5．用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是（　　）

	A．	乙烯中的二氧化硫（氫氧化鈉溶液）		B．	乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）
	C．	乙烷中的乙烯（Br2水）		D．	苯中的苯酚（Br2水）

4．乙醛是重要的化工原料．目前工業上使用兩種方法制取乙醛
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CHO
（2）乙烯氧化法：CH₂=CH₂+O₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃CHO
有關信息為

物質 項目	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO4（催化劑） 100℃～125℃	PdCl2～CuCl2（催化劑） 100℃～125℃
平衡轉化率	乙炔轉化率 90%	乙烯轉化率 80%
反應速率	較  慢	較 快
原料來源生產工藝	CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{+C電爐}{→}$ CaC2$\stackrel{飽和食鹽水}{→}$C2H2	石油裂解氣

（1）實驗室用乙醇氧化制乙醛的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）乙醛與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）某裂解氣中各成分的體積分數分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C₄H₆）10%、氫氣35%，將其通入溴水充分反應，干燥后剩余氣體的平均相對分子質量為2.25（精確到0.01）．

3．鹽城作為沿海地區有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．合理利用資源和保護環境是我市可持續發展的重要保證．
（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入Na₂S（選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

難溶電解質	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

（3）火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示．

請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染．

2．下列各表中的數字代表的時原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　　）

A．

3 5 11 20

B．

1 4 5 15

C．

1 2 11 19

D．

8 10 17 36

1．根據CO還原鐵的氧化物的實驗裝置圖（如圖所示），回答下列問題：

（1）怎樣知道硬質玻璃管中氧化鐵已開始反應？紅色粉末開始變成黑色；
（2）寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO₂；
（3）在A處點燃，為什么要點燃？除去尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；
（4）實驗結束時應注意的操作是④．
①先停止通入CO        
②先熄滅酒精燈，并繼續通入CO
③熄滅酒精燈，同時停止通入CO
④先熄滅酒精燈，繼續通入CO至被還原的鐵粉冷卻，并點燃排出的CO氣體．