Question

7．用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4 L水中含有的分子數為N_A
• B． 2L 0.5 mol/L的CH₃COOH溶液中，含有CH₃COO^-離子個數為 N_A
• C． 常溫常壓下，3.4 g NH₃含有原子的數目為0.8N_A
• D． 78 g Na₂O₂與足量水反應轉移的電子數目為N_A

Answer 1

分析 A、標況下水為液態；
B、醋酸為弱電解質，不能完全電離；
C、求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣為4原子分子來分析；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉和水的反應為歧化反應來分析．

解答 解：A、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數，故A錯誤；
B、醋酸為弱電解質，不能完全電離，故溶液中的醋酸根的個數小于N_A個，故B錯誤；
C、3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，而氨氣為4原子分子，故0.2mol氨氣中含0.8N_A個原子，故C正確；
D、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉和水反應為歧化反應，故1mol過氧化鈉轉移N_A個電子，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．