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16．鈾（$\stackrel{235}{92}$U）已經成為新能源的主角．下列有關說法錯誤的是（　　）

A．

原子序數為92

B．

質子數為92

C．

電子數為92

D．

中子數為92

15．用如圖1所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：
①包有某固體物質，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液
請回答下列問題：
（1）儀器P的名稱是分液漏斗；
（2）①處包有的某固體物質可能是 （填序號）b；
a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl     d．Cu
反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到先變紅后褪色；
（4）甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖裝置，D中裝有銅絲網，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO₃溶液
①實驗過程中，裝置D的作用是驗證剩余氣體中含有氯氣．
②裝置F中的現象是有白色沉淀產生．
③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，為了確保實驗的可靠性，乙同學提出在E和F（填裝置字母）之間加裝如圖3所示裝置．
你認為如圖3廣口瓶中可加入足量AC（填字母代號）．
A．淀粉碘化鉀溶液      B．四氯化碳溶液
C．濕潤的有色布條      D．飽和食鹽水．

14．煤炭燃燒中會產生大量煙氣容易造成污染，用如圖所示的電解池在較高溫度下反應，可以凈化煙氣，則下列判斷不正確的是（　　）

	A．	據圖可知，陽極反應式為2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
	B．	陽極失去2mol電子時，理論上可以得到11.2L氧氣
	C．	SO2在陰極與O2反應生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
	D．	CO2不參與電極反應，凈化器中CO2濃度升高

13．常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

	A．	向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
	B．	向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液體積視為不變），則 c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32-）
	D．	現有常溫下水電離出的c（H+）均為1×10-11 mol/L且體積相同的三種溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分別與足量鋁粉反應，生成氫氣的量③最少

12．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol OH-中含有9NA個電子
	B．	28 g CO氣體中含有NA個氧原子
	C．	1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+
	D．	常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體中含有的分子數為0.5NA

11．通過化學反應不能實現的是（　�。�

A．

生成一種新離子

B．

生成一種新分子

C．

生成一種新核素

D．

生成一種新單質

10．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）①加入H₂O₂發生的主要反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～5.0，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni₂O₃，同時獲得混合氣體．NiC₂O₄受熱分解的化學方程式為2NiC₂O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（4）工業上還可用電解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液調NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后利用惰性電極電解．電解過程中產生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

9．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）³-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄₇H₂O�。┻^程如圖1：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色．
（2）實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如圖2．裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置A中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標準溶液，用KMnO₄標準溶液滴定時應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．

8．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	酸與醇反應一定能生成酯，且酯化反應是可逆反應
	B．	CO2通入飽和苯酚鈉溶液，用分液法可以得到苯酚
	C．	有機物  的n溴代物的同分異構體的數目與m溴代物的同分異構體的數目相等，則m、n一定滿足的關系式m+n=6
	D．	等物質的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等．則A和B的分子量相差可能為18n或44n（n為正整數）

7．甲醇是燃料電池的常見原料，現以熔融的K₂CO₃為電解質，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的正極反應式O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②b處應該通入甲醇（填空氣或者甲醇）M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）
③用該電池電解500mL，0.2mol/L的CuSO₄溶液，消耗3.2g甲醇時，陰極析出Cu的質量為6.4g．