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20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	用蘸過蒸餾水的玻璃棒蘸取硫酸鈉溶液測其pH，不產生誤差
	B．	稱量氫氧化鈉固體時，可以直接放在紙上稱量
	C．	沾到試管上的銀鏡可用稀HNO3洗滌
	D．	如圖可用于吸收HCl氣體并防倒吸

19．有A、B、C、D、E五種物質，它們分別是MgCl₂、AlCl₃、NaOH、Al₂（SO₄）₃、BaCl₂中的一種，它們的溶液兩兩反應有以下現象：
A+C→無明顯現象                              B+C→無明顯現象                   C+D→白色沉淀
A+E→白色沉淀                                 A+B→白色絮狀沉淀 （A過量沉淀  消失）
試判斷：A是NaOH，B是AlCl₃，C是BaCl₂，D是Al₂（SO₄）₃．

18．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	混合氣體一定是CH4和C2H4
	B．	混合氣體中一定有CH4，可能含有C2H4
	C．	混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H6
	D．	混合氣體中可能含有C2H2

17．在電子工業中利用鎂制取硅的反應為2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同時還會發生副反應：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸會迅速反應生成SiH₄（硅烷），SiH₄在常溫下是一種不穩定、易自燃的氣體．如圖是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置．試回答下列問題：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在對該實驗有不良影響，所以實驗中應通入X氣體作為保護氣，在A、B、C三種儀器中應加入的試劑分別是①、⑥、②（填序號）．
①稀硫酸     ②濃硫酸     ③稀鹽酸     ④石灰石      ③純堿     ③鋅粒
（2）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是防止加熱條件下H₂與空氣混合爆炸，當引發反應后，移走酒精燈，反應仍能繼續進行，其原因是Mg與SiO₂的反應是放熱反應．
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式可表示為：
①Mg₂Si+4HCl=2MgCl₂+SiH₄↑，
②SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

16．下列有關硅及其化合物的說法中正確的是（　　）

	A．	硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
	B．	反應①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反應②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都發生
	C．	普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
	D．	祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO•Al2O3•6SiO2

15．某混合物X，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、Al粉和Mg粉，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）寫出沉淀B和固體D的化學式：BMg，DAl₂O₃．
（2）寫出①、②、③過程反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄、NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓、NaOH+CO₂═NaHCO₃．

14．如圖所示，甲、乙為相互串聯的兩個電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是純銅，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，電解質溶液可以是含銅離子的鹽溶液．

13．下列各組金屬混合物的質量相同，它們分別與足量鹽酸反應，在相同狀況下產生的氫氣體積也相同，則其中含鋁的質量最少的是（　　）

A．

鐵和鋁

B．

鋅和鋁

C．

鎂和鋁

D．

銅和鋁

12．雙氧水最主要的用途是漂白和殺菌消毒，在環境保護、化學合成和工業生產中有著廣泛的應用．查閱資料得知：工業上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，如圖所示．
（1）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-，K₂S₂O₈水解時生成H₂O₂和KHSO₄，寫出該反應的化學方程式：K₂S₂O₈+2H₂O=H₂O₂+2KHSO₄．
（2）在堿性介質中，H₂O₂有較強的還原性，可與Ag₂O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．
（3）已知：①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
③Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ•mol^-1
用H₂O₂（1）可除去工業尾氣中的Cl₂（g），生成HCl（g）和O₂（g），該反應的熱化學方程式為Cl₂（g）+H₂O₂（l）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．
（4）該同學用此法制取一定濃度的H₂O₂溶液，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數．
I．將5.00mL H₂O₂溶液（密度為1g•cm^-3）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.100 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定；
Ⅲ．用同樣的方法滴定，三次滴定消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液的紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是作催化劑．
②配平H₂O₂與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
③原H₂O₂溶液中溶質的質量分數為3.4%．

11．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
實驗一  制取氯酸鉀和氯水
利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）若對調B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率．
實驗二  氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO₃可將KI氧化為I₂或KIO₃．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0.2mol•L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸餾水/mL	9.0	6.0	3.0	0
實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響．
②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O．
實驗三  測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積．此方案不可行的主要原因是因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量．（不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因）
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）：量取一定量的試樣，加入足量的H₂O₂溶液，充分反應，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量．
資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii．次氯酸或氯氣可被SO₂、H₂O₂和FeCl₂等物質還原成Cl^-．