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6．某混合氣體由兩種氣態烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體體積已折算為標準狀況時的體積）和3.6g水，則兩種氣態烴可能是（　　）

A．

CH4和C3H8

B．

C2H4和C2H6

C．

CH4和C3H4

D．

C2H4和C3H4

5．（1）冶煉金屬的三種常用方法是：a．熱分解法 b．熱還原劑法 c．電解法．人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅．（填編號）
①冶煉鋁用到的方法是c；
②冶煉鐵和銅的常用方法是b．
③寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）保護環境、保護地球已成為人類共同的呼聲．
①引起溫室效應的主要物質是CO₂；
②以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是SO₂，形成過程發生的化學反應有：2SO₂+O₂$\stackrel{粉塵}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄（寫出兩個）．

4．（1）指出下列能量的變化：
學校燃燒煤煮飯化學能轉化為熱能，用畜電池點亮燈泡電能轉化為光能．
（2）原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
①a和b不連接時，燒杯中現象是若鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出．
②a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．電池總反應式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③若電解質溶液改為AgNO₃溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質量變化為21.6g．

3．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示v（反應條件已省略）：
（1）A的電子式為，C中官能團的名稱為羧基．
（2）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性質可能有abcde．
a．加成反應    b．取代反應     c．加聚反應     d．中和反應     e．氧化反應
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是酸性高錳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為CH₂=CH-COOCH₂CH₃．
（5）寫出下列反應方程式和有機反應基本類型：
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH，加成反應；
④CH₂=CHCOOH+HOCH₂CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，酯化或取代反應；
⑤nCH₂=CH-COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$，加聚反應．

2．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L^-1．其工業提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴．該方法涉及的反應有：
①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （寫出離子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O （寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO₂吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO₂溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生的反應的化學方程式H₂S+HDO=HDS+H₂O；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是H₂S．

1．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數是內層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化學式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列問題：
（1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）化合物乙的電子式為，用電子式表示形成化合物丁的過程
（3）寫出丙與甲反應的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH ^-+O₂↑．
（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O^2-在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C₂、A₂的載體．該電池的負極為b（填a或b）；O^2-流向負極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為O₂+4 e^-=2O^2-．

20．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時增大（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時不變（填增大、減小或不變）．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應速率的是CEF．
A．恒壓時充入He     B．恒容時充入He   C．恒容時充入X      D．及時分離出Z   E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是AC．
A．升高溫度改變化學反應的限度
B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．化學反應的限度與時間長短無關    
D．化學反應的限度是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．

19．某有機物2.3克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，該有機物可能是（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C2H6

D．

C2H6O

18．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數依次變小．A的單質在常溫下為氣態，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）B、D的原子半徑大的是Si（填元素符號）．
（3）A、C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）A、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱的是H₂CO₃，氫化物穩定性強的是HCl．

17．反應Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負”）極．銅片上的現象為有氣泡產生該極上發生的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，外電路中電子由負極（填“正”或“負”，下同）向正極移動．