Question

19．某有機物2.3克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，該有機物可能是（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₄
• C． C₂H₆
• D． C₂H₆O

Answer 1

分析 完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，可知n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，
n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mool}$=0.1mol，則有n（H）=0.3mol，m（H）=0.3g，n（C）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
結合質量守恒判斷有機物中是否含有O元素，進而可計算該有機物的化學式．

解答 解：完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，可知n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，
n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mool}$=0.1mol，則有n（H）=0.3mol，m（H）=0.3g，n（C）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
則0.3g+1.2g=1.5g＜2.3g，所以一定含有O元素，且m（O）=2.3g-1.5g=0.8g，n（O）=$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故該有機物的化學式為C₂H₆O，
故選D．

點評 本題考查有機分子式的計算，題目難度中等，本題注意根據水和二氧化碳的質量確定有機物是否含有O元素，計算出C、H、O的原子個數比可計算出該有機物的化學式．