Question

9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是（　�。�

• A． 非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進行的反應(yīng)
• B． 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
• C． 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
• D． 反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 A．自發(fā)進行的反應(yīng)速率不一定較快；
B．石墨能量低于金剛石，在給定的條件下，無須外界做功，一經(jīng)引發(fā)即能自動進行的化學(xué)反應(yīng)為自發(fā)進行的反應(yīng)；
C．復(fù)合判據(jù)△H-T•△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行；
D．當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行．

解答 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進行與反應(yīng)的速率大小無關(guān)，有些反應(yīng)能自發(fā)進行，但反應(yīng)速率很小，如金屬的腐蝕，故A錯誤；
B．C（石墨）=C（金剛石），通常狀況下△H＞0，△S＜0，反應(yīng)是不自發(fā)的，而且將金剛石加熱到1000℃可以變成石墨，故B錯誤；
C．．△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，適合于所有的過程，故C正確；
D．反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，△G=△H-T•△S＜0，•△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．