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6．一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收得100gCaCO₃沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（　　）

A．

0.5Q

B．

Q

C．

2Q

D．

5Q

5．下列關于價電子構型3s²3p⁴的描述正確的是（　　）

	A．	該元素的電負性是同主族最大的
	B．	其軌道表示式為
	C．	該元素的第一電離能是同周期元素中最大的
	D．	該元素可以形成2種常見的氧化物

4．在1000mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol•L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為 1000mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1		B．	上述電解過程中轉移電子總數為NA
	C．	電解得到的Cu的物質的量為1 mol		D．	原混合溶液中 c（K+）為5 mol•L-1

3．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數仍為a%的是（　　）

	A．	2.5mol C		B．	1mol B、3mol C
	C．	1.5mol B和1.5mol C		D．	2mol A、2mol B和3mol C

2．用碳棒作電極電解下列物質的水溶液，一段時間后，加入適量括號內物質，可使溶液恢復原溶質原濃度的是（　　）

A．

NaCl （NaCl ）

B．

MgSO4（MgO）

C．

CuSO4（CuO）

D．

CuCl2（CuCl2）

1．下列微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）

A．

乙基（-CH2CH3）

B．

碳正離子[（CH3）3C+]

C．

乙炔 （C2H2）

D．

羧基  （-COOH）

20．有以下一系列反應，最終產物為草酸（乙二酸）．

已知B為某一溴代物．
（1）推測用字母代表的化合物的結構式：CCH₂=CH₂，FOHCCHO．
（2）寫出化學方程式：B→CCH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂OE→FHOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H₂O
（3）E和草酸在一定條件下生成的環狀化合物的結構簡式為
（4）寫出E和草酸在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式．

19．實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑．如表是某同學完成的探究實驗報告的一部分：
實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較

實驗步驟	實驗結論 氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
①氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設計如下，請回答：
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管．
（2）②中反應的化學方程式為2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．
③中反應的離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（3）CCl₄在實驗中所起的作用是萃取劑．
（4）該同學的實驗設計不足之處是沒有比較Br₂和I₂的氧化性強弱，改進的辦法是將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．

18．電解質的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸      B．微熱溶液
C．加水稀釋                D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的關系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟	現象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，靜置	出現白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液	溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液	現象a出現白色沉淀，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液	出現黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
②步驟3中現象a是出現白色沉淀．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應生成AgI黃色沉淀；Ag⁺+I^-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

17．某同學按如圖所示的步驟配制50mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有①②③⑤．