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6．最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH₃CHO+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH₃CH₂OH+CH₃COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入CH₄（填化學式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體．電極反應如下：
陽極：①4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺；
陰極：①4H⁺+4e^-═2H₂↑或4H₂O+4e^-═2H₂↑+4OH^-
②CH₃CHO+2e^-+2H₂O=CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）電解過程中，陰極區Na₂SO₄的物質的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區溶液中各組分的物質的量，其中Na₂SO₄與CH₃COOH的物質的量相同．下列關于陽極區溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是abd（填字母序號）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2- ）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^- ）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2- ）+c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）＞c（OH^- ）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區的溶液中分離出乙醇粗品的方法是蒸餾．

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來
	B．	煤氣的主要成分是丁烷
	C．	石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

4．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，最不活潑的元素是Ar（填元素符號）；金屬性最強的金屬是K（填元素符號）．
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（填離子符號）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物灼燒時的焰色為
黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
（5）用電子式表示第三周期元素中金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素形成化合物的過程．

3．常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關溶液中離子濃度變化的大小關系不正確的是（　　）

	A．	當pH=7時，c（Na+ ）=c（CH3 COO- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
	B．	當pH＞7時，c（CH3 COO- ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
	C．	當恰好完全中和時，c（Na+ ）＞c（CH3 COO- ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
	D．	無論溶液顯什么性都有關系：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3 COO- ）+c（OH- ）

2．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．應用如圖所示的電解裝置，可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩個電極的材料分別為石墨和鐵．下列說法不正確的是（　　）

	A．	a電極的材料應為鐵
	B．	d為苯，其作用為防止空氣中的O2把Fe（OH）2氧化
	C．	電解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
	D．	若電解過程中陽極消耗鐵11.2g，理論上陰極產生氣體為4.48L

1．己知金剛烷的結構如圖所示，若有一個氯原子和一個溴原子取代它的兩個氫原子，所得結構可能為（　　）

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

8．下列反應屬于離子反應的是（　　）

	A．	H2和O2反應生成水		B．	鋅片投入稀硫酸中
	C．	KMnO4加熱分解制取O2		D．	NH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl）

7．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　　）

	A．	驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
	B．	制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
	C．	驗證鹽酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
	D．	制取乙酸乙酯

6．完成下列反應的離子方程式：
（1）Ba（OH）₂溶液與（NH₄）₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O．
（2）CuSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（3）NH₄HCO₃與過量NaOH溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（4）FeO溶于稀HNO₃中：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O．
（5）Fe₂O₃溶于HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂．
（6）FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（7）NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe₂（SO₄）₃后仍能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、I-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-		B．	Fe2+、H+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Ba2+、Na+、SCN-、Cl-		D．	Cu2+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$