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12．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應．
（1）寫出D的官能團名稱醛基．
（2）寫出反應③的化學方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）發生反應①時鈉在液體底部．（填“液面上”或“液體底部”）．
（4）寫出反應②的反應類型加成反應．
（5）比B多一個碳原子的B的同系物，在一定條件下發生聚合反應，生成一種高分子化合物，請寫出該反成的化學方程式．

11．X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態單質．在一定條件下能發生反應：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙．
（1）X的結構式是N≡N．
（2）白磷在Z氣體中燃燒可生成液態丙（PZ₃）分子，也可生成固態丁（PZ₅）分子．磷單質和Z單質反應生成lmol丙時，反應過程與能量變化如圖I所示，該反應的熱化學方程式是$\frac{1}{4}$P₄（s）+Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-akJ/mol．
已知1mol白磷固體和Z氣體反應，生成固態丁時，放熱bkJ，則1mol固態丁轉化為丙時的反應熱△H=（a-$\frac{b}{4}$）kJ/mol
．

（3）某同學擬用圖II所示裝置證明氧化性Z＞I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是淀粉KI的水溶液．若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）向一定濃度的BaCl₂溶液中通人SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是Cl₂、NH₃．

10．‘銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還NO₂、NO、N₂O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L．在反應后的溶液中，加人足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（　　）

A．

4.18 g

B．

3.12 g

C．

4.68 g

D．

5.08 g

9．已知某主族元素X的原子獲得一個電子成為X^-離子，則該元素在周期表中所在的族為（　　）
①ⅦA族  ②ⅥA族     ③IA族．

A．

只可能是①

B．

只可能是③

C．

可能是①或③

D．

可能是①或②或③

8．向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下反應發生，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
	B．	達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為l：3：2
	C．	達到化學平衡時'容器內氣體的平均摩爾質量不再變化
	D．	達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

7．下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　　）

A．

HCl

B．

KOH

C．

CaCl2

D．

Na2O2

6．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是（　　）

	A．	鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
	B．	電流方向是從鋅片流向銅片
	C．	溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
	D．	經過一段時問工作后'電解液的pH值減小

5．美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（　　）

A．

47

B．

175

C．

61

D．

57

4．某工廠用硝酸為原料生產亞硝酸鈉的工藝流程如下，等物質的量的NO和NO₂恰好能被Na₂CO₃溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO₂．

（1）吸收塔中發生反應的化學方程式是NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑．
（2）分解塔中需要嚴格控制硝酸的濃度，目的是控制產物中NO和NO₂的比例．
（3）向母液中加入硝酸，發生反應3NaNO₂+2HNO₃=3NaNO₃+2NO↑+H₂O，經結晶可制得副產品NaNO₃．對該過程中產生的NO的處理方法是回收，補充適量O₂后，通入吸收塔中循環利用．

3．乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料．如圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．

（1）A→B的反應類型是加成反應；淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖．
（2）B→C反應的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．
（3）乳酸在一定條件下可生成六元環酯（C₆H₈O₄），其結構簡式是．