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7．下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　　）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．Na2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之間只存在極性鍵，故A錯誤；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；
C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確離子鍵和共價鍵區別是解本題關鍵，注意：不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是C，注意氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環境造成嚴重影響？對燃煤廢氣進行脫硝？脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保？節能減排？廢物利用等目的？
（1）脫硝？利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脫碳？將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同？容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應？測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）？第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數變大 （填“變大”？“減少”或“不變”）？
（3）脫硫？
①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料．A？B是惰性電極，A極的電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣？空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥？常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，不與水發生反應的是（　�。�
A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質．有關下列流程的說法中，正確的是（　　）
A．NaHCO3的熱穩定性好
B．如圖所示轉化涉及的反應都是氧化還原反應
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某研究性學習小組利用下面的裝置自制Zn-O2燃料電池，步驟如下：

Ⅰ．利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣．
Ⅱ．取出吸附有氧氣的石墨棒，用導線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中，組裝成Zn-O2燃料電池（如圖2），使燈泡發光．
（1）電解水的裝置中，產生氧氣的電極是B（填“A”或“B”）．
（2）Zn-O2燃料電池正極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-，該電池放電時溶液中的NO3-向負極移動（填“正”或“負”）．
（3）如果Zn-O2燃料電池的鋅電極質量減少0.13g，那么電解池中產生氫氣在標準狀況下的體積至少為44.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應．
（1）寫出D的官能團名稱醛基．
（2）寫出反應③的化學方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）發生反應①時鈉在液體底部．（填“液面上”或“液體底部”）．
（4）寫出反應②的反應類型加成反應．
（5）比B多一個碳原子的B的同系物，在一定條件下發生聚合反應，生成一種高分子化合物，請寫出該反成的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列判斷或實驗方法合理的是（　�。�
A．檢驗溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液
B．pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、Cl-
D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質的量濃度為（　　）
A．1.0mol/LB．0.5mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0.1mol•L-1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　　）
A．三種酸的電離常數關系：KHM＞KHN＞KHR
B．pH=7時，三種溶液中：c（M-）＞c（N-）＞c（R-）
C．滴定至P點時，溶液中：c（Na+）＞c（N-）＞c（HN）＞c（H+）＞c（OH-）
D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH-）-c（H+）

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