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| A． | 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置 | |
| B． | 甲池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH-6e-+2H2O═CO23-+8H+ | |
| C． | 反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2固體能使 CuSO4溶液恢復到原濃度 | |
| D． | 甲池中消耗 280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生 1.45 g 固體 |
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| A． | b 電極上的主要反應是：SO23--2e-+H2O═SO2 4-+2H+ | |
| B． | 若 D 是混合氣體，則可能含有 SO2、O2等成分 | |
| C． | a 電極發生還原反應，當有 1 mol Na+通過陽離子交換膜時，a 極生成 11.2 L 氣體 | |
| D． | A 溶液是稀 NaOH 溶液，作用是增強溶液的導電性，C 是較濃的硫酸溶液 |
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| A． | 放電時，蓄電池由化學能轉化為電能 | |
| B． | 充放電時，溶液的導電能力變化不大 | |
| C． | 放電時的負極反應式為 Pb-2e-═Pb2+ | |
| D． | 充電時的陽極反應式為 Pb2++4OH-+2e-═PbO2+2H2O |
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| A． | 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH=7 | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）=c（I-） | |
| D． | 向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2氣體至溶液 pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] |
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| A． | 在一定條件，化合物 Y 可與 HCHO 發生縮聚反應 | |
| B． | 用 FeCl3溶液不能鑒別化合物 X 和 Y | |
| C． | 在 NaOH 水溶液中加熱，化合物 X 可發生消去反應 | |
| D． | 化合物 Y 中不含有手性碳原子 |
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| A． | 與溴水既能發生取代反應，又能發生加成反應 | |
| B． | 1 mol 分枝酸最多可與 3 mol NaOH 發生反應 | |
| C． | 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同 |
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銀制器皿表面日久因生成 Ag2S 而變黑，可進行如下處理：將表面發黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中（如圖），一段時間后黑色褪去．有關說法正確的是| A． | 該處理過程中電能轉化為化學能 | B． | 銀器為正極，Ag2S 還原為單質銀 | ||
| C． | 鋁質容器為陽極，其質量變輕 | D． | Ag2S 溶解于食鹽水生成了 AgCl |
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| A． | NaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO23-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO24-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 苯酚鈉溶液中通入少量 CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23- | |
| D． | 用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- |
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