Question

17．如圖所示，其中甲池的總反應式為 2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列說法正確的是（　　） 

• A． 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置
• B． 甲池通入 CH₃OH 的電極反應式為 CH₃OH-6e^-+2H₂O═CO²₃^-+8H⁺
• C． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）₂固體能使 CuSO₄溶液恢復到原濃度
• D． 甲池中消耗 280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生 1.45 g 固體

Answer 1

分析 A．根據燃料電池和電解池中的能量轉換知識來回答；
B．在燃料電池中，負極發生失電子的氧化反應；
C．電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；
D．根據串聯電路中轉移電子相等結合電子守恒知識來回答．

解答 解：A．甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；
B．在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，故B錯誤；
C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；
D．甲池中根據電極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O₂，則轉移電子0.05mol，根據丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.05mol×$\frac{1}{2}$×58g/mol=1.45g固體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度較大．