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16．A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
V．F的單質或合金是用量最大的金屬材料
請回答：
（1）甲是由A、B兩種元素按原子個數比為3：1組成的物質，乙是由C、D兩種元素按原子個數比為1：2組成的物質，用電子式分別表示甲和乙的形成過程：
甲：；
乙：．
（2）寫出含F的黑色磁性氧化物與B元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽由三種離子組成，且離子個數比為1：1：2，向該鹽溶液中加入酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該復鹽的化學式為：NH₄Fe（SO₄）₂；
（4）將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl₂固體完全反應后，該溶液中c（SO₄^2-）為5×10^-9mol/L（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的K_SP=2×10^-9）

15．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大； B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ），D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）Y的電子式為；
（2）液態化合物Y與稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可產生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，則該反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O；
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態W和足量液態Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態X，并放出408.8KJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式為N₂H₄ （1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（1）△H=-817.6 kJ•mol^-1．

14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態氫化物穩定性的大小關系為H₂O＞H₂S（填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：．該陽離子中存在的化學鍵有共價鍵．
（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為．

13．2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結構簡式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．

（2）為了引入過氧基，需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應類型有①②⑤．（選填編號）
①取代反應②加成反應③消去反應④酯化反應⑤還原反應
天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應如圖：

（3）步驟①③的作用是保護酚羥基，避免被氧化．
（4）C₈H₁₀O₃的結構簡式為：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構體，寫出符合下列條件的C的結構簡式．
①苯環二取代；②能水解；③能發生銀鏡反應；④與FeCl₃溶液發生顯色反應．
（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
已知：羰基α-H可發生反應：

12．研究CO₂在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．
（1）溶于海水的CO₂主要以4種無機碳形式存在，其中HCO${\;}_{3}^{-}$占95%．寫出CO₂溶于水產生HCO${\;}_{3}^{-}$的方程式：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．
（2）在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳．

①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O₂只來自于H₂O．用¹⁸O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：CO₂+H₂¹⁸O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎．測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO₂．用N₂從酸化后的海水中吹出CO₂并用堿液吸收（裝置示意圖如圖）．將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．

②滴定．將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO₃，再用x mol•L^-1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{x•y}{2}$ mol•L^-1．
（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO₂，有利于減少環境溫室氣體含量．

①結合方程式簡述提取CO₂的原理：a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發生反應：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節至裝置入口海水的pH．

11．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂﹒3H₂O，高于38℃時析出晶體的是NaClO₂，高于60℃時 NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO₂氣體，防止污染環境，裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產生ClO₂，涉及反應的化學方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置④中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl．
（4）設計實驗檢驗所得NaClO₂晶體是否含有雜質Na₂SO₄，操作與現象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出現，則含有Na₂SO₄，若無白色沉淀出現，則不含Na₂SO₄．
（5）為了測定NaClO₂粗品的純度，取上述初產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO₂被還原為Cl^-，雜質不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO₂粗品的純度90.5%．（提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

10．新型 NaBH₄/H₂O₂燃料電池（DBFC）的結構如圖，（已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關該電池的說法正確的是（　　）

	A．	放電過程中，正極附近溶液中的H+濃度減小
	B．	電池正極區的電極反應為：BH${\;}_{4}^{-}$+8OH--8e-=BO$_2^-$+6H2O
	C．	放電過程中，Na+從正極區向負極區遷移
	D．	在電池反應中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

9．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
	B．	1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移2NA個電子
	C．	標準狀況下，2.24L辛烷中所含極性共價鍵的數目為1.8 NA
	D．	電鍍銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g

8．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　　）

	A．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
	B．	中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	C．	纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養物質
	D．	葡萄中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

7．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大
	B．	室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol•L-1
	C．	濃度均為0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
	D．	pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①