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科目: 來源: 題型:解答題

3.由氯苯制取1,2,3,4-四氯己烷,步驟如下:
(1)寫出A、B、C的結構簡式AB
(2)填寫每步所屬的反應類型(a.取代反應;b.加成反應;c.消去反應,只須填寫字母):③b.
(3)反應②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱
(4)反應④的化學方程式為④

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列物質中屬于電解質的是(  )
A.二氧化碳B.C.氯化鈉D.燒堿溶液

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列有關同分異構體的敘述正確的是( 。
A.CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順反異構體
B.分子式為C5H10O2的羧酸有8種
C.的屬于芳香族化合物的同分異構體中不與金屬鈉反應的有5種
D.棱晶烷 為正三棱柱形,它的二氯代物有5種

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.分析表中各項的排布規(guī)律,有機物X是按此規(guī)律排布的第23項,下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是( 。
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
①是己酸;②是己醇;③是戊酸甲酯;④在稀硫酸中易變質;⑤一定能與鈉反應.
A.③④B.①③④C.②⑤D.②③⑤

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.50g碳在空氣中燃燒,得到等體積的CO和CO2,已知:C(s)+$\frac{1}{2}{O}_{2}$(g)═CO(g)△H=-110.35kJ•mol-1,CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-282.57kJ•mol-1.損失的能量與實際放出的能量之比大約是( 。
A.283:503B.55:141C.141:196D.1:1

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.某學生將1-氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后,冷卻,滴入AgNO3溶液,結果未見到白色沉淀生成,其主要原因是(  )
A.加熱時間太短B.不應冷卻后再加入AgNO3
C.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D.反應后的溶液中不存在Cl-

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科目: 來源: 題型:推斷題

17.A、B、C三種無色可溶鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成.經實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應,其中A產生白色沉淀,B產生氣泡.則A為AgNO3、B為Na2CO3、C為BaCl2

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科目: 來源: 題型:填空題

16.某一溶液里可能含有的離子是:SO42-、CO32-、SO32-、Cl-.請閱讀下列敘述后完成后面的空格內容.
(1)當溶液中存在大量的H+時,溶液中不能存在的離子是CO32-、SO32-;
(2)當溶液中存在大量的Ba2+時,溶液中不能存在的離子是SO42-、CO32-、SO32-;
(3)向溶液通入足量氯氣時,離子在溶液中不能大量存在CO32-、SO32-

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科目: 來源: 題型:實驗題

15.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列BD(填序號)物質相似.
A.75%酒精      B.雙氧水    C.苯酚       D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)鉍酸鈉(不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產物為Bi3+,Mn的氧化產物為+7價),寫出反應的離子方程式:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O.
(3)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式:2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.
(4)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應中的還原劑是K2MnO4
(5)寫出母液與石灰乳反應制取KOH的離子方程式:CO32-+Ca(OH)2=CaCO3+2OH-
(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2(寫化學式).
(7)若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4

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科目: 來源: 題型:填空題

14.科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑,近幾年開發(fā)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過,其工作原理的示意圖如下:
(1)Pt(a)電極是電池的負極,電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;Pt(b)電極發(fā)生還原反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O.
(2)電池的總反應方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.
(3)如果該電池工作時電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol.

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