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20．分析表中各項的排布規律，有機物X是按此規律排布的第23項，下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是（　　）
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
①是己酸；②是己醇；③是戊酸甲酯；④在稀硫酸中易變質；⑤一定能與鈉反應．
A．③④B．①③④C．②⑤D．②③⑤

分析 根據表中排布可知，每4個為一組，第一組碳原子為數為1，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，第二組碳原子為數為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，所以按此規律排布的第23項是第6組中的第三個，分子式為C6H12O2，以此解答該題．

解答 解：由表中排布可知，每4個為一組，第一組碳原子為數為1，分別為甲烷、甲醛、甲酸、甲醇，第二組碳原子為數為2，分別為乙烷、乙醛、乙酸、乙醇，所以按此規律排布的第23項是第6組中的第三個，分子式為C6H12O2，
可以是己酸，也可以是戊酸甲酯，戊酸甲酯在稀硫酸中易發生水解，與鈉不反應，
所以正確的是①③④，錯誤的為②⑤，
故選C．

點評 本題主要考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質，根據排布規律推導出X的分子式是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某飽和一元醇30.0g，跟足量的鈉反應后，生成5.60L的氫氣（標準狀況下），
（1）這種醇的相對分子質量為60，分子式為C3H8O．
（2）寫出這種一元醇所有可能的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．電解法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．用Fe作電極的原因為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現按下列步驟進行實驗：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
焰色反應是物理變化（填“物理”或“化學”），由上述實驗現象推斷：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD（填序號）物質相似．
A.75%酒精      B．雙氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價），寫出反應的離子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（3）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是K2MnO4．
（5）寫出母液與石灰乳反應制取KOH的離子方程式：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-．
（6）上述流程中可以循環使用的物質有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2（寫化學式）．
（7）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與石墨；②氧氣（O2）與臭氧（O3）； ③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；
⑥和；⑦和；
（1）同位素③，
（2）同分異構體⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如表
元素結構或性質信息
X其原子最外層電子數是內層電子數的2倍
Y基態原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
M單質在常溫、常壓下是氣體．基態原子的M層上有1個未成對的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的電子排布圖是．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其化學式是CS2，分子中的鍵和π鍵數目之比為1：1．
（3）寫出實驗室制備M單質的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態氫化物和氟化氫相比（寫化學式）
穩定性強的是HF＞HCl，其原因是因為元素非金屬性F＞Cl，所以HF穩定；
沸點高的是HF＞HCl，其原因是因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次遞增．請結合下表信息回答問題：
元素有關信息
A位于第二周期第 VIA族
B焰色反應呈黃色
C無機非金屬材料的主角
D與A同主族
E原子序數比D多1
（1）元素B和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（2）B的單質在A的單質中燃燒的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化學式）．
（4）請舉出C單質的一種用途硅芯片、太陽能電池板等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
3NaAlH4（s）═Na3AlH6 （s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+111kJ•molˉ1
2Na3AlH6（s）═6NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+141kJ•molˉ1
則2NaAlH4（s）═2NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=121kJ•mol-1．

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