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8．如圖所示裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)），閉合K，燈泡發(fā)光，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，甲燒杯中由燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
	B．	電池工作時(shí)，鹽橋中的“K+”移向甲燒杯，外電路的方向是從b到a
	C．	當(dāng)電路中有1.204×1021個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為2
	D．	乙池中的氧化產(chǎn)物為SO${\;}_{4}^{2-}$

7．六種元素周期表中的位置如圖，其中只有一種不是短周期元素，只有一種是金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑大�。篞＞Y＞X
	B．	最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低：Y＞Z
	C．	Q的最高價(jià)氧化物可與X的氫化物直接反應(yīng)
	D．	X與Y既可存在于同一共價(jià)化合物中，也可存在于同一離子化合物中

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含C-C數(shù)目為0.3NA
	B．	常溫下9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
	C．	常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
	D．	在反應(yīng)KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
	B．	蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
	C．	為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用Cl2和CuSO3•5H2O進(jìn)行消毒、凈化、以改善水質(zhì)
	D．	塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的

4．以乙炔為原料，通過(guò)如圖所示步驟能合成有機(jī)物中間體E（轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）

已知：①
②
③F是C生成D過(guò)程中的副產(chǎn)物，D與F，E與G是同分異構(gòu)體關(guān)系
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A生成B的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基．
（3）寫(xiě)出B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫(xiě)出含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任意一種）（任寫(xiě)一種）．
（5）寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O．

3．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．

[查閱資料]
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖甲所示；
b．NO₂沸點(diǎn)：21℃；NO沸點(diǎn)：-151℃；
c.2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-=2NO₂+H₂O．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Mg放入10mol/L硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖ABCD所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O₂微過(guò)量．
（2）a儀器的名稱(chēng)是分液漏斗．
（3）前一個(gè)C裝置的裝置是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個(gè)C裝置中溢出的氮?dú)夂蜌錃�，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

2．向1L 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中滴加鹽酸（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），溶液中水電離出的OH^-離子濃度隨鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．圖中各點(diǎn)溶液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^2-）變化關(guān)系如下表，下列敘述不正確的是（　�。�

坐標(biāo)對(duì)應(yīng)點(diǎn)	a	b	c	d
n（SO32-）：n（HSO32-）	/	91：9	1：1	9：91
pH	＞8.2	8.2	7.2	6.2

	A．	b點(diǎn)溶液中：水電離出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
	B．	c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	d點(diǎn)溶液中HSO3-的電離大于水解
	D．	d點(diǎn)溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

1．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，先滴加幾滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	將適量CO2和SO2分別通入裝有Ba（NO3）2溶液的兩支試管中	一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象	出現(xiàn)的白色沉淀是BaSO3
C	取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	KClO3中含Cl-
D	濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近氣體Y	試紙變藍(lán)	Y可能是Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列關(guān)于離子大量共存的說(shuō)法，及其原因解釋完全正確的是（　�。�

	A．	Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因?yàn)椋篗g2++SO42-═MgSO4↓
	B．	H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因?yàn)椋篐++ClO-═HClO
	C．	K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因?yàn)椋篊a2++SiO32-═CaSiO3↓
	D．	Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，這是因?yàn)椋篎e3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

19．化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	單晶硅常用于制光導(dǎo)纖維
	B．	可用醋酸除去水瓶中的水垢
	C．	開(kāi)發(fā)氫能源汽車(chē)，可減少PM2.5的排放
	D．	工業(yè)合成氨屬于人工固氮