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10．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
①lmol CH₅⁺中含11N_A個電子
②1mol-OH中含10N_A個電子
③lmol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子數為N_A
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO₃^2-的個數為N_A
⑥28g乙烯和環丙烷組成的混合氣體中含有3N_A個氫原子．

A．

①④

B．

②⑥

C．

③④

D．

②⑤

9．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na ₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀．
處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄．7H₂O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8                 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                 D．x=1.5，a=10．

8．某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標準狀況）二氧化碳和0.18克水．已知該物質的蒸氣對氫氣的相對密度為30，試求：
（1）有機物的分子式．
（2）試寫出該有機物可能的結構簡式并命名．

7．某有機物分子中有 n 個CH ₂，m 個 ，a個CH ₃，其余為OH，則該物質分子中OH的個數可能為（　�。�

A．

m-a

B．

n+m+a

C．

m+1-a

D．

m+2-a

6．下列有機物的命名或化學術語正確的是（　　）

	A．	2-甲基-3-丁烯		B．	乙炔的結構簡式：CHCH
	C．	乙醚的分子式：C 2H 6O		D．	甲基的電子式：

5．某溫度下，向一定體積0.1mol．L^一1氨水溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關系如圖所示．下列說法不正確是（　�。�

	A．	此溫度下，水的離子積常數為1.0×l0-2a
	B．	X點和Z點所示溶液中H2O的電離程度相同
	C．	X、Y、Z三點所示的溶液中：c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
	D．	Y點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

4．一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下來，可以減少SO₂的排放，但產生的CO又會與CaSO₄發生化學反應，從而降低脫硫效率．相關的熱化學方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₂=-47.3kJ•mol^-1
請回答下列問題：
（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1；平衡時增大壓強，此反應正向（“正向”、“逆向”、“不”）移動．
（2）已知298K時，Ksp（CaCO₃）=m×10^-p，Ksp（CaSO₄）=n×10^-q．則反應：CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-的平衡常數數值表示式為$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可測定排放煙氣中二氧化硫的含量，請寫出碘溶液與二氧化硫發生氧化還原反應的離子方程式I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（4）反應①②的平衡常數的對數lgK隨反應T的變化曲線見圖，其中曲線Ⅰ代表②反應，P為兩曲線交點，則在該溫度下兩反應均達平衡時，體系中c（SO₂）=1mol•L^-1，從減少二氧化硫排放的角度來考慮，本體系適宜的反應條件是B．
A．低溫低壓      B．低溫高壓      C．高溫高壓      D．高溫低壓．

3．為測定Cl₂、Br₂的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

實驗步驟如下，并由上回答下列問題：
（1）2ml試劑是NaBr溶液，加入少量氯水試劑，再加入四氯化碳試劑；
（2）現象是液分層，下層橙紅色，上層無色；
（3）實驗可證明氧化性Cl₂＞Br₂，離子反應方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

2．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數據如下：

物質	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS
Ksp	4.0×10-38	5.0×10-20	2.0×10-16	8.5×10-45	1.2×10-23

請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）₃；加入固體B的主要作用是將Cu²⁺（或銅）從溶液Ⅱ中分離出來．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若溶液II中c（Cu²⁺）為0.05mol•L^-1，則溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L^-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是14.7～14.85g；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為ZnS+2H⁺=Zn²⁺+H₂S↑．
（5）溶液III還可以與（NH₄）₂S溶液反應制備ZnS，實際生產中選用（NH₄）₂S溶液而不是Na₂S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的Zn（OH）₂雜質．

1．分子式為C₇H₁₂O₄，其中只含二個-COOCH₃基團的同分異構體（不考慮手性異構）共有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種