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1．分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團的同分異構體（不考慮手性異構）共有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團，可以看成丙烷的二元取代產物來解答；

解答 解：分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團，可以看成丙烷的二元取代產物，含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有4種：CH3CH2CH（COOCH3）2，CH3OOCCH2CH（CH3）CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，，故選A．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，將該物質丙烷的二元取代產物是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH -；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）寫出B點，混合溶液中各離子濃度的大小關系B點c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結果偏高的是（　　）
A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
B．裝待測液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測液
C．滴定結束后，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
D．滴定結束后，發現堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組（　　）
A．K+、Na+、AlO2-、NO3-B．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、NH4+、SO32-、S2-D．K+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其還原性最強
D．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物的命名或化學術語正確的是（　　）
A．2-甲基-3-丁烯B．乙炔的結構簡式：CHCH
C．乙醚的分子式：C 2H 6OD．甲基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在，有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫作（Fe，Mn）WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中A、B、C都是鎢的化合物，回答：
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）寫出上述流程中B、C的化學式：BH2WO4；CWO3．
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢，對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO↑或2WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2W+3CO2↑．
為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？因為鎢的熔點很高，不容易轉變為液態，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑就不存在這些問題；．
（4）仲鎢酸的肼鹽在熱分解時會發生內在氧化還原反應，我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO3-x，這種藍色氧化鎢具有比表面積大、易還原的優點，在制鎢粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料，經分析得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為0.7985．計算WO3-x中x的值，x=0.10（結果精確到小數點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請寫出下列反應的化學方程式：
①氯乙烷制乙烯：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
②乙醇制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
③苯酚鈉溶液通入少量CO2：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3
④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：2Cu（OH）2+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A圖是物質M和N的溶解度曲線．B圖中甲、乙試管分別盛 有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體．向燒杯中加入一種物質后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質可能是C 
A．食鹽    B．硝酸銨固體   C．氧化鈣    D．NaOH固體或濃硫酸．

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